Energia Interna

por Convidado Ter 17 Jan 2017, 16:02

O total de energia interna de uma amostra independe da pressão a qual está sujeita?

É parte de uma questão e só lembro isso, mas é a mais importante.
Ela dizia que a resposta era verdadeira.
Eu fiz alguns calculos e consegui deixar U em função de P.
Considerando gás Monoatômico:
U=3/2 nrT. T=Mv^2 / 3R. P=nMv^2 /3V
Cheguei em 3/2 VP =U.
Agora que vi: poderia ter usado a equação dos gases. Sad

Alguém poderia ajudar?

por **Willian Honorio** Ter 17 Jan 2017, 16:29

Tem certeza que a resposta é ''verdade''?

Pois:

$\Delta U=\frac{3}{2}nR\Delta t=\frac{3}{2}p.\Delta V$

ou

$U=\frac{3}{2}nrT$

Onde a temperatura (na escala absoluta) é relacionada com a energia cinética das moléculas, quanto maior a temperatura, maior sua velocidade e os ''choques'' nas paredes do recipiente. Utilizando as equações da teoria cinética você consequentemente chegará na equação de Clapeyron e na Lei geral dos gases perfeitos.