Ita produtos

por ThaisP Seg 30 Dez 2013, 17:48

(Ita) Borbulhando dióxido de enxofre (SO2)
através de uma solução de bicromato de
potássio(K2Cr2O7) acidulada com ácido sulfúrico, a
solução adquire uma cor violácea devido à formação
de sulfato de cromo (III) (Cr2(SO4)3). Escreva a
equação química balanceada para a reação de óxidoredução envolvida, deixando claro o método e/ou
princípios para fazer o balanceamento da equação
química.

Balancear eu sei. Mas antes disso preciso da reação, e eu estudei sobre funções inorgânicas mas não sei que produtos, além do sulfato de cromo III, que a reação originará. Como saber os produtos?

por zuny Seg 30 Dez 2013, 18:29

S02 + K2Cr2O7 + 3H2SO4 ---> Cr2(SO4)3 + 3H2O + K2SO4 + O2.

por **maico33LP** Seg 30 Dez 2013, 18:34

Para saber como escrever o produto, estude reações de dupla-troca. Eu tenho muita facilidade com estas reações, já coloco meio que automaticamente. Vamos lá

SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Balancear é pelo método oxi-redução

Ita produtos Tirequim5

Claro que está reação é muito, muito mais complexa que esta simples demonstração de como se faz.

por ThaisP Seg 30 Dez 2013, 18:53

ok, obrigada!

por Hayzel Sh Qua 27 Set 2017, 15:40

Não entendi como se monta a equação, alguém poderia explicar melhor?

por **Diego A** Qua 27 Set 2017, 17:11

oi,

A oxirredução é pra ser dada pelas semireações de oxidação e redução:

1ª parte (se quiser tentar vou deixar indicado só)

SO₂ oxidado a SO₄^2-

K₂Cr₂O₇ reduzido Cr³⁺, K⁺ e O2

H₂SO₄ ionizado a H⁺ e SO₄^2-

*balancear com elétrons (e^-)

.
.
.
.

2ª parte (as semireações em si):

SO₂+ O₂ ----> SO₄^2-+ 2 e^- (3X)

K₂Cr₂O₇ + 6 e^-----> 2 Cr³⁺ + 2 K⁺ + 7/2 O₂

H₂SO₄ ----> 2 H⁺ + SO₄^2-

Global: 3 SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ----> Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

por Hayzel Sh Qui 28 Set 2017, 22:25

Diego, como você sabe que a equação global pedida pelo enunciado é dada por essas semi-reações? Que teoria você usou pra chegar nelas?

E o dicromato de potássio é um conhecido agente oxidante, então ele sofre redução, e não oxidação, como você disse, não é?

por **Diego A** Qui 28 Set 2017, 23:10

Bom, posso estar errado :$ , mas

O nox do Cr no Cr2(SO4)3 foi dado pelo enunciado como 3+, já no K2CrO7 era 6+, logo observamos a queda do nox com a redução do mesmo. daí, considerar sua redução.

Assistindo algumas resoluções eu tirei como exemplo que nesse tipo de exercício, para saber qual a reação de oxireducao, é preciso dar as semi-reações. Então, não me pergunte exatamente porque, só sei que assim está adequado. Very Happy

ufffsfsfs, ta certo, inverti os conceitos desculpe gúria

dicromato foi reduzido, não oxidado, e devo trocar os elétrons do lado da equação. A global não sofreu influência, visto que com a soma das equações os elétrons foram "cortados". Então, só os conceitos que fiz confusão mesmo. Rolling Eyes

por **Diego A** Sex 29 Set 2017, 00:14

Optei por outra via, visto que o balanceamento das cargas não estava batendo:

SO₂+ O₂+ 2 e^-----> SO₄^2- (3X)

K₂Cr₂O₇----> 2 Cr³⁺ + 2 K⁺ + 3 O₂+ O^2- + 6 e^-

H₂SO₄ ----> 2 H⁺ + SO₄^2-

Global: 3 SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ----> Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

na reação K₂Cr₂O₇ ----> 2 Cr³⁺ + 2 K⁺ + 3 O₂+ O^2- + 6 e-

são 0 cargas do lado esquerdo, 8 positivas do lado direito, então 6 e^-

por Hayzel Sh Sex 29 Set 2017, 19:46

Vou postar uma possível solução pra quem se interessar:

Primeiramente, é preciso saber que uma solução de dicromato de potássio com ácido sulfúrico é oxidante, gerando oxigênio nascente([O]), conforme a seguinte equação:

K2Cr2O7 -> K2O + Cr2O3 + 3[O]

O oxigênio nascente vai oxidar o SO2 borbulhado:

3SO2 +3[O] -> 3SO3
3SO3 + 3H2O -> 3H2SO4
Cr2O3 + 3H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 3H2O

Somando as etapas:

K2Cr2O7 +3SO2 -> K2O + Cr2O3

Como o K2O é muito reativo e está em meio ácido, ainda ocorre a seguinte reação:

K2O + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Logo, a equação global é:

3 SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ----> Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O