OBQ-2012

por Bruno Felipe Dom 11 Ago 2013, 17:58

Um estudante, a pedido de seu professor, precisa preparar 400 mL de uma solução de amônia 5 mol/L. No

rótulo do frasco de amônia, lacrado, que utilizará para preparar sua solução, o estudante observou as

seguintes informações:

• Concentração (m/m): 29,0%

• Densidade: 0,9 g.cm-3

• Massa molar: 17,02 g.mol-1

A partir dessas informações, deduz-se que o volume de solução concentrada, medida pelo estudante, para

preparar a solução solicitada pelo professor foi de:

por schow Dom 11 Ago 2013, 19:22

[NH3] = 5 mol/L --> V = 400 mL = 0,4 L
n (NH3) = 2 mol --> O que ele precisa.

C = 1000.d.Շ (sendo d em g/cm³)

Sendo: Molaridade = C/MM --> onde MM é massa molar, tem-se, portanto, que:

M = (1000.d.Շ)/MM = (1000.0,9.0,29)/(17,02) = 15,3349 mol/L

Ele necessita de 2 mol de NH3 para preparar sua solução, logo:

2 mol = 15,3349 mol/L . V necessário
V = 0,130 L = 130 mL de solução concentrada são necessários --> Resposta

Tendo esse volume de solução, basta acrescentar 270 mL de solvente, para completar o volume e obter a concentração pedida pelo professor (5 mol/L).