pH e Hidrólise.

Reação:

MM (C6H5COOH) = 122 g/mol
n (C6H5COOH) = 0,61g / (122 g/mol) = 0,005 mol
n (NaOH) = M.Vx = 0,1.Vx

Na reação de neutralização:

1 mol NaOH ---- 1 mol C6H5COOH
0,1.Vx ----------- 0,005 mol C6H5COOH

Vx = 0,050 L = 50 mL

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Obtém-se 0,005 mol de C6H5COO- (reação de neutralização na proporção de 1:1:1:1) que sofrerá hidrólise, conforme a reação:



Calculando a constante de hidrólise:



Cálculo de pH: ([C6H5COO-] = 0,005 mol / (0,050 L) = 0,1 mol/L

 = 10^{-5,5}

pOH = - log(10^{-5,5}) = 5,5

pH+pOH = 14 --> pH = 14-5,5 = 8,5
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Espero que isso tenha ajudado.

só não entendi o que foi feito no [OH-] = √Kh.[C6H5COO-]


mas de resto ta muito bom ^^

Essa equação é muito usada nessas questões. 

Segue a demontração: (considerando as variações de volume desprezíveis)

-------C6H5COO- + H2O <--> C6H5COOH + OH-
Início:.....M...............................0.................0
Variação:.-x..............................+x..............+x
Equilíbrio: (M-x)........................x.................x

Calculando a constante de equilíbrio, que apresenta ordem pequena:



Sendo [OH-] = [C6H5COOH] = x e [C6H5COO-] = (M-x)




Sendo Kh de ondem muito pequena, infere-se que x< < < M, logo:

--> x = [OH-] e M = [C6H5COO-]

ficou muito bom schow.

Obrigado se me ajudou muito