UFU Hidrolise

Considere os seguintes sistemas químicos:
I - 10 mL de solução aquosa constituída por Na2CO3 em concentração 0,1 mol/L.
II - 10 mL de água destilada.
III - 10 mL de solução aquosa constituída por NH4NO3 em concentração 0,1 mol/L.

Com base nos dados fornecidos acima, é correto afirmar que
A) o solvente do sistema I deve evaporar mais rapidamente do que o do
sistema III.
B) os sistemas I e III são misturas heterogêneas constituídas pelo
solvente e respectivos solutos.
C) o sistema III deve apresentar condutividade elétrica muito próxima
a do sistema II, pois o soluto do sistema III trata-se de uma molécula
pouco dissociada.
D) o sistema I deve apresentar maior pH que os sistemas II e III.



Gabarito letra D

A) Quanto maior o número de partículas, mais difícil para o solvente evaporar. Como se trata de sais, que se dissociam muito, a diferença da evaporação será praticamente a mesma.

B) São sais solúveis. Misturas homogêneas

C) Sais se dissociam completamente

D) Na₂CO₃ vem do hidróxido de sódio(base forte) e do ácido carbônico(ácido fraco), logo, terá um aumento do pH. Diferente do que o corre em 2 e 3. Em 2, o pH é neutro(7) e em 3, diminui(ácido forte e base fraca)

Equação da hidrólise(e como chegar nela):
Na₂CO₃ + 2H₂O <---> 2NaOH e H₂CO₃

Sais se dissociam. A água se ioniza pouquíssimo. NaOH é uma bse forte, portanto, dissocia-se muito. Ácido carbônico é fraquinho de dar dó!

2Na+ + CO₃- + 2H₂O <---> 2Na+ + 2OH- + H₂CO₃

Passando a vara nos repetidos:


HIDRÓLISE DO ÂNION CARBONATO:
CO₃- + 2H₂O <---> 2OH- + H2CO₃