Ligações Químicas

Boa noite pessoal!

Alguém pode me explicar por favor "passo-a-passo" como contar o número de ligações "" e "π", no ácido oxálico (H2C2O4)?

Eu já estudei os tipos de ligações, mas na hora de montar a estrutura de Lewis e achar as ligações duplas(se for o caso), não estou conseguindo!

Agradeço desde já!

Repare na "geometria" dos orbitais atômicos (s-p-d-f) e nos orbitais moleculares:


"d" + "d" --> "δ"


A ligação molecular "σ" (sigma --> "s" latino) ganhou esse nome pelo motivo de que, quando olhada por baixo do seu eixo de união, lembra geometricamente o orbital atômico do tipo "s".

Idem para as ligações "∏" (pi --> "p" latino) e , "δ" (delta --> "d" latino).

Idem-idem, para as teóricas "" (fi) e "" (gama)







As distâncias , são, em ordem decrescente:

σ >∏ > δ (> φ > γ > ...)

O que decorre da maior interpenetraçãodos orbitais atômicos dos tipos "s-p-d-f-g-..." nas formações dos respectivos orbitais moleculares "σ-∏-δ-φ-γ...", crescente da esquerda para direita.

Para saber o número de ligações de cada tipo, podemos estudar as ligações moleculares verificando quais orbitais atôimcos de cada átomo participa na ligação química para formar a molécula.

Ou, o que é mais rápido, (decorar) via de regra, o seguinte:


Ligação Simples: 1 σ

Ligação Dupla: 1 σ + 1 ∏

Ligação Tripla: 1 σ + 2 ∏

Ligação Quádrupla: 1 σ + 2 ∏+ 1 δ


Sabido isso, nos resta fazer a estrutura.

Ou fazemos a distribuição eletrônica de cada átomo envolvido pelo "s-p-d-f" e pensamos, ou, mais rapidamente, sabendo-se o grupo a que pertencem os elementos, usamos a valência:

Para isso lembre-se de que:


H– : valência 1 (monovalente)

O= : valência 2 (bivalente)

  |
–C– : valência 4 (tetravalente)
  |


Etc...

No caso do Ácido Oxálico, H₂C₂O₄:

Começamos com o elemento que não é o "O" nem o "H", i.e., com o característico: o "C" tetravalente:


  | |
–C–C–
  | |


Já "casamos" 2, faltam os "Hs" e os "Os".

Basta botar o separador de orelhas pra funcionar !

Vamos Lá !

            O O
            || ||
H – O – C – C – O – H

Prontinho ! Cada um com seu cada qual !

Quando estamos "careca de fazer", omitimos algumas coisas pra ganhar tempo e poupar caneta.

O "C" vira uma quina, quebrada de reta...

O "OH" subentende-se ter uma simples, unindo-os...



E tentamos colocar da maneira que a natureza bota pra gente: o mais simétrico possível, pois, sempre que isso ocorre, temos coisas mais estáveis, ou seja, com menor energia interna.

Agora é contar ( melhor na estrutura mais detalhada, pra não se confundir, né ?!? ):

Ligações simples: 5 --> 5 σ

Ligações duplas: 2 ---> 2 σ + 2 ∏
------------------------------------

Totais: ---------------> 7 σ + 2 ∏

Sabe como eu guardo que a ligação Pi tem algo a haver com a dupla ??? :face: ???

Imagino o Pi "deitado" → ∏→ =|

Mas pode ser outra mnemônica qualquer...

Saudações covalentes !

Mestre rihan,

Me restou uma dúvida quanto ao número de ligação duplas...

Por exemplo no H₂C₂O_4, eu estava considerando duas ligações duplas ao invés de quatro!

Vê se eu entendi...

Quando tiver = (ligação dupla) eu considero como duas ligações duplas??

Por exemplo, no HNO3:

856 O
758 |
O = N – O – H

Na hora de contar as ligações, eu considero: uma ou duas ligações duplas??

Nat' ,

Eu surtei, pirei na contagem !

Esse lance de alinhar... me deixou zonzinho !


Vamos lá:

            O O
            || ||
H – O – C – C – O – H

Simples: 5 --> 5 Sigmas

Duplas: 2 --> 2 Sigmas + 2 Pis
-------------------------------
------------> 7 Sigmas + 2 Pis

Vou consertar meu erro no 1º post...

Saudações corretivas !

Prontinho !

Já corrigi os erros do 1º post.

Agora tá certinho !

Valeu pela atenção !

Muuuuito Obrigada pela explicação mestre!
Me ajudou bastante, clareou a minha mente!