Ligações químicas

16 (UNISA-SP) No íon hidroxônio, H3O+ , quantos elétrons existem em torno do núcleo do átomo de oxigênio?
Dado: números atômicos: H (1), O ( 

a) 2 b) 6 c) 8 d) 10 e) 16 

Obs: para resolver considerei que o oxigênio ficou com 5 elétrons na valência fazendo 3 ligações, logo ficando com 8 elétrons ao seu redor + 2 elétrons não valentes assim ficando com 10, porém, me surge a pergunta, por que o elétron que o cátion perdeu é retirado do oxigênio, pois tendo em vista que ele é mais eletronegativo que o hidrogênio ele deveria gostar mais dos elétrons que o hidrogênio, ou seja, quem iria ceder seria o hidrogênio, certo? queria saber onde estou errando, desde já um grande obrigado!.

Podemos escrever a estrutura dele do seguinte modo:
[H - O - H]+
        I
       H (ligação dativa para esse hidrogênio)

São 8 elétrons do oxigênio e 2 elétrons dos hidrogênios, pois o terceiro hidrogênio não tem elétrons (ele deixou seu elétron no ânion do ácido do qual ele é proveniente). No total existem 10 elétrons ao redor do oxigênio.