ligações químicas

Escreva a estrutura de Lewis para o XeF4 , e dê o número de elétrons no octeto expandido

a estrutura de lewis do XeF4 eu vi aqui em um site , mas fiquei em dúvida , mas fiquei em dúvida do que ele fez exatamente para que o Xe ficasse com seus 8 eletrons -'

e o número de elétrons do octeto expandido seria a soma de todos os eletrons para o composto ?

Xe + 2 F₂ → XeF₄




O Tetrafluoreto de Xenônio foi o primeiro "caso" escandaloso e conhecido de um gás nobre !!!

Lewis já o previra teoricamente, bem como o Hexafluoreto dde Xenônio.

A tal "nobreza" não era tanta assim :twisted: !

O Flúor, egoísta e fortão que é, fica muito mais tempo com os elétrons do Xênônio pareados.

Cada um dos quatro átomos de Flúor se sente muito bem na nobreza com os seus "octetos completos.

O Xênonio abestalhado e grandão que é, nem da falta dos seus elétrons e, vendo-os de vez em quando com ele mesmo, relaxa e vai levando.

Mais uma de muitas exceções à "Regra do Octeto" ou do Gás "Nobre".

Obrigado Mestre Rihan !

mas ainda tenho uma dúvida , como você fez para que o xenônio permanecesse com os seus 8 elétrons.

toda vez que eu conto os elétrons nas ligações , conto 12 , mas no site que eu vi ele deixou algo diferente de uma ligação , ele colocou uma seta diferente, que parecia a agulha de uma bússola , ligando para alguns dos flúor.

outra dúvida , e se fosse o XeO4

ele teria que fazer 4 ligações duplas , mas isso não é possível , então acho que tem uma saída para deixar cada um dos átomos de Oxigênio com seus 8 elétrons.

O Xenônio não "FICA" com 8 elétrons na última órbita, não !

"Fica" com 12 !

Com ele é grandão (raio atômico, camadas...) ele não tá nem aí ! :geek: !

Ainda mais que o Flúor é "fominha" e fica muito mais tempo com os 4 pares "compartilhados".

Nunca se esqueça que esses bichinhos todos "NÃO FICAM" !

Eles estão alucinadamente oscilando em torno dos núcleos dos 5 átomos.

A imagem da "nuvem" é razoável para uma analogia.

Só que a "nuvem" está mais puxada, páira muito mais tempo em torno dos átomos de flúor !!!

Não leve as "Regras" tão a sério.

Em qualquer área criamos regras quando não existe uma razão, uma lógica clara e definida, que faria com que não necessitássemos de "regras".

A "regra" só é criada quando existe dúvida !

Ninguém ao certo sabe o porquê dessas coisas todas.

Mas brincamos com os elementos e conseguimos fazer um montão de coisas com eles. Tá bom. Deixa quieto...

Entendo a sua angústia e seu desejo de ter regras claras e definidas para tudo...

Mas, uma pena, a realidade não é assim...

Em Química, costuma-se, pelo menos, falar "VIA DE REGRA", isto é, "geralmente" funciona "dentro dos conformes".

Mas, o principal você está fazendo:

PROCURANDO SEMPRE PENSAR, CRITICAR E ANALISAR ! !

Quem sabe você não se torne um Gigantesco Químico Teórico e simplifique essa confusão toda ? ? ? ?



Saudações Octais !

excepcional Mestre Rihan , fiquei pasmo com essa explicação , foi ao mesmo tempo muito explicativa e engraçada.