Termodinâmica

Olá , pessoal queria uma ajuda na questão abaixo coloquei do jeito que eu estava fazendo.O passo A não tou acertando com a resposta.

Calcule o trabalho para cada um dos processos.Uma amostra de gás em um cilindro com m pistão,com um volume inicial de 3,42 L a 298 K e pressão de 2,57 atm se expande até um volume final de 7,39 L por dois caminhos diferentes Dado : 1 L*atm = 101,325 J )O caminho A é isotérmico,expanção reversível.O caminho B envolve dois passos.No primeiro passo,o gás é resfriado a volume constante até 1,19 atm.No segundo passo,o gás é aquecido e permite-se que ele se expanda contra uma pressão externa constante de 1,19 atm até o volume final de 7,39 L.



Fiz o caminho A mais deu errado a resposta que afirma -1,91 kJ

Para o caminho A , calculei o número de mols :



Apliquei na fórmula do trabalho para expanção reversível  isotérmico



Para o caminho B : As resposta bate

1º Passo : W = 0 -------> volume constante

2º Passo :W = -p*∆V = -1,19*(7,39-3,42)*101,325 = -478,7 J


Questão movida. Atente para as sessões do fórum referentes a cada assunto.

Qual a resposta do Processo A ??


Aonde tem essa resposta como sendo 1,9 Kj ??


no processo A, encontrei outro valor, poderia postar aqui pfvr !!