Termodinamica

Uma caixa isolante é dividida em duas partes A e B com volumes constantes por uma parede que não deixa passar calor de um lado para o outro da caixa. Na parte A existe um gás monoatômico de uma determinada substância com n1 moles a uma temperatura T1i. No lado B, o número de moles da mesma substância é n2 a uma temperatura T2i , como mostra a figura 12. Em um dado momento, por algum mecanismo, é permitido fluir calor de um lado da caixa para o outro sem que o volume de cada lado mude. Em uma situação final de equilíbrio termodinâmico, calcule:
a) A temperatura de equilíbrio entre os dois sistemas A e B
b) A energia final no lado A em função da energia total
c) A energia final do lado B em função da energia total.
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Na letra a acredito que seja so igualar o numero de mols de um lado com o do outro, entao deixa tudo em função de p e V e T, mas achei muito estranho porque os volumes e as pressoes de cada lado sao diferentes, entao fica muita incognita. Na B, na verdade fica relacionando os 3/2.n.R.T de cada um, mas não consegui mexer de um jeito que fica bom.

Note que o resultado é a média ponderada entre número de mols e temperaturas iniciais.

Por que pode usar T como temperatura na letra b para a parte 1 e 2 se eles estariam em temperaturas diferentes, T1 e T2, em relação a temperatura T do sistema?

T é a temperatura final, de equilíbrio.

A energia final no lado A em função da energia total

Ah, obrigado.