IME - Gases
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IME - Gases
por chaves Seg 20 Fev 2012, 15:41
Borbulha-se oxigenio através de uma coluna de água, e, em seguida, coletam-se 100cm³ do gás úmido a 23ºC e 1,06 atm. Sabendo que a pressão de vapor da água a 23ºC pode ser considerada igual a 0,03 atm, calcule o volume coletado de oxigenio seco nas CNTP.
Gabarito: 95 mL
Gabarito: 95 mL
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Re: IME - Gases
por georgito Seg 20 Fev 2012, 21:17
Na prova não foi dado nenhum dado, como a constante de solubilidade do O, para se poder usar a lei de henry?
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Re: IME - Gases
por chaves Ter 21 Fev 2012, 12:56
Não. Só isso mesmo a questão.
Pensei em alguma coisa como a pressão parcial da água sendo 0,03. Aí a do oxigênio seria 1,03. Mas não deu certo.
Pensei em alguma coisa como a pressão parcial da água sendo 0,03. Aí a do oxigênio seria 1,03. Mas não deu certo.
chaves- Iniciante
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Re: IME - Gases
por Arkanus Qui 19 Jul 2012, 19:23
Resgatando o tópico:
pO2 = 1,06 - 0,03 = 1,03atm
Da Equação Geral dos Gases, vem:
1,03*100/296K = 1*V/273K
V = 95cm³
Obs.: Poderia usar a Equação de Estado.
pO2 = 1,06 - 0,03 = 1,03atm
Da Equação Geral dos Gases, vem:
1,03*100/296K = 1*V/273K
V = 95cm³
Obs.: Poderia usar a Equação de Estado.
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Re: IME - Gases
por Smasher Sáb 23 Jan 2016, 13:50
Poxa, entendo que esteja correto o valor 95cm3, mas o volume utilizado de 100cm3 não se refere ao volume da mistura total? Não se deveria achar some o volume (o parcial) do oxigênio neste caso? Tenho certeza de q perdi alguma coisa, mas nao estou enxergando, alguém pode ajudar?
Smasher- Mestre Jedi
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Re: IME - Gases
por Lucianna_707 Sex 22 Abr 2016, 19:11
Sim, o volume refere-se à mistura total, porque segundo o conceito de "Pressão Parcial": a pressão parcial de um gás é a pressão que ele exerceria se estivesse sozinho Ocupando o Volume Total da mistura, na mesma temperatura em que a mistura se encontre.
Lucianna_707- Iniciante
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