Estequiometria e gases

(UFGO) As substâncias dimetilidrazina (C₂H₈N₂) e trióxido de dinitrogênio são utilizadas como combustível em foguetes, pois, quando misturadas, inflamam-se produzindo nitrogênio, água e dióxido de carbono. Considerando que 0,56 g de óxido reagiram completamente, escreva a equação que representa a reação química e determine o volume de gás produzido, se a câmara de combustão está a 2000 °C e numa altitude cuja pressão é de 0,85 atm.

Respostas:

Equação da reação:

3 C₂H₈N₂ + 8 N₂O₃ >>>> 11 N₂ + 12 H₂O + 6 CO₂

Volume do gás produzido: 5,86 L

Obs.:

Minha dúvida é com relação aos cálculo do volume. Calculei, e o meu resultado foi de 3,43 L aproximadamente.

Se alguém fizer os cálculos , e bater com o resultado oficial , poderia me passar por favor?

Reação:

As substâncias dimetilidrazina (C2H8N2) e trióxido de dinitrogênio quando misturadas inflamam-se produzindo nitrogênio, água e dióxido de carbono

C2H8N2 + N2O3 ---> N2 + H2O + CO2
Balançeando por tentativa:
3C2H8N2 + 8N2O3 ---> 11N2(g) + 12H2O(g) + 6CO2(g)



Volume de gás:

MMN2O3 = 76g/mol
mN2O3 = 0,56 g
Pressão = 0,85 atm
Temperatura = 2273K

nN2O3 = 0,56/76 = 0,00736mol
Pela estequimetria da reação:
nN2 = 0,01012mol
nH2O = 0,01104mol
nCO2 = 0,00552mol

Número total de mol de gases =0,01012+0,01104+0,00552 = 0,02668mol

PV = NRT
0,85*V = 0,02668*0,082*2273
V = 5,85L ~~ 5,86L

Obrigado mais uma vez, arimateiab!

Na verdade, meu erro é não ter considerado H2O como gás, e daí não ter considerado ele nos cálculos!

Vlw !!!!!!!!!!!!!!