Estequiometria + gases

por andrevolpini Sáb 21 maio 2016, 17:33

A cal virgem (CaO) é capaz de absorver CO2 segundo a reação CaO + CO2 => CaCO3. Qual a massa de cal virgem necessária para remover 720 L de CO2 de um ambiente, sabendo que a temperatura é de 27 ºC e a pressão parcial do CO2 é de 0.20 atm? (Dados: Ca=40 g/mol, C=12 g/mol e O=16 g/mol e R= 0.08 atm.L/mol.k).

por Gustavoadp Sáb 21 maio 2016, 20:21

PV = n R T
0,2 . 720 = n . 0,08 . 300
n = 6 mols de CO2

Como a proporção é de 1:1:1, precisa-se de 6 mols de CaO

6 . (40 + 16) = 336 g

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