Estequiometria e gases

por José Joel da Silva Sáb 28 maio 2016, 20:56

(PUC-SP) Num recipiente de volume constante existem os gases H2 e O2. Sob determinada temperatura T, as pressões parciais de H2 e O2 são respectivamente 320 mmHg e 280 mmHg. Faz-se saltar uma faísca, e a reação se dá até a máxima extensão possível. A pressão final no recipiente (sob a mesma temperatura inicial T), tendo em conta a reação:

H2(g) + 1/2O2(g) ------> H2O(g)

será:

a) 300 mmHg
b) 600 mmHg
c) 440 mmHg
d) 320 mmHg
e) 460 mmHg

Gabarito: letra "c".
Alguém saberia responder o exercício de uma forma mais simples?