Características dos compostos orgânicos

(UPF 2017) A seguir, são fornecidas representações estruturais de alguns compostos orgânicos.


Está correto apenas o que se afirma em:

a) Tanto I quanto III apresentam solubilidade em água.

b) O composto III pode apresentar isomeria cis-trans.

c) O composto I é isômero constitucional do composto III.

d) Tanto II quanto IV podem atuar como bases de Lewis.

e) O composto V deve ter maior temperatura de ebulição do que o composto IV.

Gabarito:

Por que II pode atuar como base de Lewis? Álcoois não têm caráter levemente ácido?

Pode atuar como base de Lewis pois o oxigênio da hidroxila possui par de elétrons livres, por possuir par de elétrons livres, pode atuar como base de Lewis, já que é a sua definiçãode base.

Por exemplo, na reação com um composto mais ácido, atua como base na reação.

É mais uma questão de conceito, por isso tome cuidado ao extrapolar uma questão, por mais que quanto mais conhecimento, melhor

Embora o colega acima tenha explicado, vou explicar cada opção:

(a) Errado. Hidrocarbonetos possuem caráter predominantemente apolar pela ausência de átomos eletronegativos.

(b) Errado. Uma das regras da Isomeria Geométrica é que os dois ligantes de um dos carbonos instaurados devem ser distintos. O carbono terminal (extremidade) é ligado a 2 hidrogênios, logo, não há isomeria cis-trans.

(c) Errado. Isomeria Constitucional, ou Isomeria Plana, podem ser de 5 tipos: Cadeia, Função, Posição, Compensação e Tautomeria (ou também conhecida como equilíbrio enólico). Os compostos I e III não possuem qualquer um desses tipos de isomeria.

(d) Correto. O grupamento hidroxila (-OH), por definição, são bases de Lewis pela presença de elétrons não compartilhados.

(e) Errado. A cadeia carbônica do IV composto é maior, conferindo maiores P.F e P.E.

Embora o colega acima tenha respondido, vou explicar cada opção:

(a) Errado. Hidrocarbonetos possuem caráter predominantemente apolar pela ausência de átomos eletronegativos.

(b) Errado. Uma das regras da Isomeria Geométrica é que os dois ligantes de um dos carbonos instaurados devem ser distintos. O carbono terminal (extremidade) é ligado a 2 hidrogênios, logo, não há isomeria cis-trans.

(c) Errado. Isomeria Constitucional, ou Isomeria Plana, podem ser de 5 tipos: Cadeia, Função, Posição, Compensação e Tautomeria (ou também conhecida como equilíbrio enólico). Os compostos I e III não possuem qualquer um desses tipos de isomeria.

(d) Correto. O grupamento hidroxila (-OH), por definição, são bases de Lewis pela presença de elétrons não compartilhados.

(e) Errado. A cadeia carbônica do IV composto é maior, conferindo maiores P.F e P.E.