Gases
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. Um dos parâmetros mais importantes no estudo dos gases é o caminho livre médio, representado por . Um gás ideal está confinado em um recipiente de volume V. O número de moléculas desse gás dentro do recipiente é N e o diâmetro de suas moléculas é D. Através de uma dedução por teoria cinética dos gases, o caminho livre médio pode ser calculado por:
Para 2 mols de gás oxigênio (ideal) ocupando um volume de 100 L a 27º C, calcule:
a) O caminho livre médio;
b) A frequência média de choques entre uma molécula com outras moléculas. Considere que a velocidade modular média é aproximadamente igual a raiz da velocidade quadrática média. O diâmetro das moléculas de gás oxigênio é de 10 2 10 m .
Para 2 mols de gás oxigênio (ideal) ocupando um volume de 100 L a 27º C, calcule:
a) O caminho livre médio;
b) A frequência média de choques entre uma molécula com outras moléculas. Considere que a velocidade modular média é aproximadamente igual a raiz da velocidade quadrática média. O diâmetro das moléculas de gás oxigênio é de 10 2 10 m .
- Spoiler:
- a) 4,69.10-7 m b) Aproximadamente 109 choques/s
Nycolas- Padawan
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