Transformação de Gás monoatômico

por vinimasa72 Sáb 07 Out 2023, 03:31

O gráfico mostra uma expansão adiabática de 1 mol de gás ideal monoatômico, entre as isotermas T₂ = 127 ^oC e T₁ = 27 ^oC. Para a constante universal dos gases perfeitos R, use o valor 2 cal/molK. Sabe-se ainda que o calor específico molar a pressão constante desse gás vale 5 cal/molK.

Determine:
a) o trabalho realizado pelo gás durante a expansão adiabática

Resolução:
W=pΔV=3/2*nRΔT
W=1,5*2*100 -> 300cal

Dúvida:
O uso do coeficiente "3/2" me deixa confuso pois:
pv=nRT -> colocando uma variável: Δ(pv)=nRΔT -> pΔV=nRΔT, não

e no tópicos de física fala:
"Na transformação isobárica (p = pressão constante), fica fácil demonstrar que a 'área' sob o gráfico é igual ao módulo do trabalho trocado pelo sistema"
W=pΔV=nRΔT

Transformação de Gás monoatômico Image19

isso só acontece em um caso específico?

por **Giovana Martins** Sáb 07 Out 2023, 07:19

Vinimasa, você anda estudando até muito tarde kkkk.

Note que o enunciado fala em transformação adiabática, e não transformação isobárica.

Deve ser o sono, pois você postou às 3:31 da manhã.

por vinimasa72 Dom 08 Out 2023, 00:50

Giovana Martins escreveu:
Vinimasa, você anda estudando até muito tarde kkkk.

Note que o enunciado fala em transformação adiabática, e não transformação isobárica.

Deve ser o sono, pois você postou às 3:31 da manhã.

Talvez, kkkkk.

Mas então a equação pΔV=nRΔT só funciona para transformações isobáricas?
Posso usar ΔU=3/2*nRΔT em qualquer transformação?

pois
U = 3/2*nRT

U₁-U₂=3/2(nRT₁-nRT₂), isto é:

ΔU=3/2*nRΔT

Mas,
sendo pV=nRT, então Δ(pV)=nRΔT, então

ΔU=3/2*nRΔT = 3/2*Δ(pV), em qualquer transformação, certo?

por Conteúdo patrocinado

Transformação de Gás monoatômico

Transformação de Gás monoatômico

Re: Transformação de Gás monoatômico

Re: Transformação de Gás monoatômico

Re: Transformação de Gás monoatômico

Um fórum livre e democrático.