Volume e densidade?

por Alinesmne Ter 25 Abr 2023, 17:05

O volume em mL (cm3) de uma solução
de HNO3 de densidade 1.497 g/cm³, contendo
93.25% por peso de HNO3 puro, necessários
para atacar, completamente, uma esfera de
cobre com 2.0 cm de diâmetro, é:

Dados: Volume da esfera: V = (4/3)πR³ ,
π = 3.14, densidade (Cu) = 8.9 g/cm³

Reação que ocorre:
Cu + 4HNO3(conc.) → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

(A) 52.97 cm3
(B) 95.22 cm3
(C) 105.93 cm3
(D) 76.68 cm3

por **Jigsaw** Seg 26 Jun 2023, 10:04

Alinesmne escreveu:O volume em mL (cm3) de uma solução de HNO3 de densidade 1.497 g/cm³, contendo 93.25% por peso de HNO3 puro, necessários para atacar, completamente, uma esfera de
cobre com 2.0 cm de diâmetro, é:

Dados: Volume da esfera: V = (4/3)πR³, π = 3.14, densidade (Cu) = 8.9 g/cm³

Reação que ocorre:
Cu + 4HNO3(conc.) → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

(A) 52.97 cm3
(B) 95.22 cm3
(C) 105.93 cm3
(D) 76.68 cm3

Alinesmne,

Reação que ocorre:

Cu + 4HNO3(conc.) → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

Determinação da massa de Cu em função do VOLUME da esfera:

[latex]\begin{cases} 8,9g\ Cu=1\ cm^3\\ x=[\frac{4}{3}\times3,14\times\left ( \frac{2}{2} \right )^3]\ cm^3 \end{}[/latex]

x= 37,26 g Cu

Determinação da massa de HNO3 93,25% puro na reação:

[latex]\begin{cases} 63,54g\ Cu=4\times63g\ HNO_3\\ 37,26g=y\times0,9325 \end{}[/latex]

y = 158,47 g HNO3

O volume em mL (cm3) de uma solução de HNO3 de densidade 1.497 g/cm³:

[latex]\begin{cases} 1,497g\ HNO3=1\ cm^3\\ 158,47g=z\ cm^3 \end{}[/latex]

z = 105,86 cm^3

lol!

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