Marinha -- Pka
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Marinha -- Pka
por samuelbelembr@gmail.com 14/6/2022, 7:08 pm
Considere a adição de 10 mL de ácido bromídrico [1M] a um litro de solução tampão, conforme abaixo:
Solução tampão: ácido acético [0,2M] + acetato de sódio [0,2M]
Sendo o aumento do volume desprezível, qual é o pH da solução tampão e o pH da solução resultante, respectivamente?
Dados: pKa do acido acético = 4,76
pH = pKa + log [sal] / [ácido]
log(0,9) = -0,05
Alternativas
A)4,76 e 4,81
B)4,76 e 4,71
C)4,76 e 4,76
D)6,76 e 6,81
E)6,76 e 6,71
Solução tampão: ácido acético [0,2M] + acetato de sódio [0,2M]
Sendo o aumento do volume desprezível, qual é o pH da solução tampão e o pH da solução resultante, respectivamente?
Dados: pKa do acido acético = 4,76
pH = pKa + log [sal] / [ácido]
log(0,9) = -0,05
Alternativas
A)4,76 e 4,81
B)4,76 e 4,71
C)4,76 e 4,76
D)6,76 e 6,81
E)6,76 e 6,71
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