Marinha -- KPS

O Cu4(OH)6(SO4) é um sal pouco solúvel em água, conforme descrito na equação química abaixo:



Cu4(OH)6(SO4)(s) ⇌ 4Cu^2+(aq) + 6OH-(aq) + SO4^2-(aq)



Assumindo que a concentração do íon OH-, na solução saturada, permanece constante e igual a 1,0x10^6 M, qual é a fórmula do produto de solubilidade da reação e a concentração do íon sulfato, respectiva mente?



Dado:

Produto de solubilidade do Cu4(OH)6(SO4):Kps=2,56 x 10-69

Alternativas
A)Kps = [Cu2+]4[OH-]6[SO42-] e 10-7 M.
B)Kps = 4[Cu2+]6[OH-][SO42-] e 10-7 M.
C)Kps = [Cu4(OH)6(SO4)][Cu2+]4[OH-]6[SO42-] e 10-7M.
D)Kps =[Cu2+]4[OH -]6[SO42-] e 10-8M.
E)Kps = 4[Cu2+]6[0H-][SO42-] e 10-8 M.

Resposta: A

Não estou conseguindo achar a concentração do sulfato.
Estou achando a concentração do OH- muito grande no equilíbrio, mas na prova esta esse valor mesmo.

Fala cara, essa questão é pra fazer na malandragem, eu diria....

Kps = [Cu2+]^4[OH-]^6[SO42-]


Da equação, vem que:


Os coeficientes estequiométricos são: 4, 6 e 1. Ou seja, essa é a relação entre os produtos da reação.


4:6:1. Isso significa que a concentração de SO42- é 6x menor que a de OH- e 4x menor que a de Cu2+. 


Desse princípio, temos que:


Se OH- possui M = 1x10^-6, SO42- Vai ter 1x10-6/6 = 0,166x10^-6 = 1,6x10^-7 (Aprox).

Obs: Você falou que a concentração de OH- está muito grande. E a única resposta para isso é que teve um erro de digitação, deveria ser 1x10^-6. Foi o valor que considerei para fazer a questão e é o único que, na minha opinião, faz sentido.


Concorda? Qualquer coisa me corrige ai. Abraço! bons estudos!