Tabela Períodica
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Tabela Períodica
por Anya Engel Dom 27 Mar 2022, 17:39
Tabela periódica pode ganhar nova linha pela primeira vez na história
Uma equipe de cientistas no Japão acaba de iniciar um dos projetos mais apaixonantes da física nos últimos tempos: a busca do elemento 119 da tabela periódica, "nunca visto e nunca criado na história do universo", disse o físico Hideto Enyo, líder da iniciativa.
O novo elemento, batizado temporariamente de ununennio (um, um, nove, em latim), inauguraria uma nova linha – seria a oitava – na tabela periódica proposta em 1869 pelo químico russo Dmitri Mendeleev. A ordem da primeira coluna, recitada de cor por qualquer estudante, ficaria assim: hidrogênio, lítio, sódio, potássio, rubídio, césio, frâncio e ununennio.
ANSEDE, M. Disponível em: . Acesso em: 19 de dez. 2018.
Seguindo as propriedades e a estrutura da tabela periódica atual é de se esperar que a novidade trazida pelo elemento chamado temporariamente por unenennio seja a existência de um elemento químico com
A
o elétron mais energético na oitava camada eletrônica.
B
o menor raio atômico.
C
a maior eletronegatividade.
D
a maior energia de ionização.
E
o menor caráter metálico.
Última edição por Anya Engel em Seg 28 Mar 2022, 22:21, editado 1 vez(es)
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Re: Tabela Períodica
por LucasCord Dom 27 Mar 2022, 19:06
Olá novamente, Anya Engel.
A questão requer o conhecimento de 3 propriedades periódicas dos elementos químicos (raio atômico, eletronegatividade e energia de ionização) e de distribuição eletrônica. Além disso, deve-se notar que, segundo a Tabela Periódica, o novo elemento químico de Z (n. de prótons) = 119 localizaria-se no grupo 1 ou família 1A (é um metal alcalino) e no inédito oitavo período. Vamos às alternativas.
A) o elétron mais energético na oitava camada eletrônica. [Verdadeiro. De fato, fazendo a distribuição eletrônica do elemento de Z = 119 (*), encontrar-se-á que o último subnível distribuído é o 8s¹, ou seja, ele contém o elétron mais energético (obs.: não confundir e⁻ mais energético com e⁻ mais externo (de valência). e⁻ mais externo é aquele em que fica na camada de maior valor e e⁻ mais energético é o último a ser distribuído ao se realizar a distribuição dos elétrons. Neste caso, coincidentemente o único e⁻ do subnível 8s é simultaneamente o mais energético e o mais externo)
B) o menor raio atômico. [Falso. Quanto mais à esquerda (menor no. de prótons) e mais para baixo (maior no. de camadas eletrônicas), maior o raio atômico do elemento. Logo, o elemento de Z = 119 teria um átomo "gigante"]
C) a maior eletronegatividade. [Falso. Lembre-se que metais alcalinos, como no caso do elemento de Z = 119 têm maior tendência de perder elétrons, ou seja, menor eletronegatividade]
D) a maior energia de ionização. [Falso. energia de ionização refere-se à energia necessária para remover o elétron de um elemento no estado gasoso. Como o átomo do elemento de Z = 119 é enorme, seria bem fácil um outro átomo "roubar" seu elétron. O elemento de maior energia de ionização é o F (flúor), que tem um átomo bem pequeno, mas com muitos prótons]
E) o menor caráter metálico. [Falso. O elemento de Z = 119 teria um caráter metálico muito acentuado, já que faz parte da família 1A (metais alcalinos)]
---
Distribuição eletrônica do elemento Z = 119 por subníveis: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d¹⁰7p⁶8s¹ <<<--- elétron do subn. 8s é o último a ser distribuído => é o mais energético. Mas não precisa fazer isso na hora da prova, vai te tomar muito tempo, pensa assim: se o elemento anterior ao citado no texto, de Z = 118, tem o último elétron (mais energético) na sétima camada eletrônica, evidentemente o seu imediato sucessor (Z = 119) terá um elétron a mais na oitava camada, tornando-o o mais energético.
A questão requer o conhecimento de 3 propriedades periódicas dos elementos químicos (raio atômico, eletronegatividade e energia de ionização) e de distribuição eletrônica. Além disso, deve-se notar que, segundo a Tabela Periódica, o novo elemento químico de Z (n. de prótons) = 119 localizaria-se no grupo 1 ou família 1A (é um metal alcalino) e no inédito oitavo período. Vamos às alternativas.
A) o elétron mais energético na oitava camada eletrônica. [Verdadeiro. De fato, fazendo a distribuição eletrônica do elemento de Z = 119 (*), encontrar-se-á que o último subnível distribuído é o 8s¹, ou seja, ele contém o elétron mais energético (obs.: não confundir e⁻ mais energético com e⁻ mais externo (de valência). e⁻ mais externo é aquele em que fica na camada de maior valor e e⁻ mais energético é o último a ser distribuído ao se realizar a distribuição dos elétrons. Neste caso, coincidentemente o único e⁻ do subnível 8s é simultaneamente o mais energético e o mais externo)
B) o menor raio atômico. [Falso. Quanto mais à esquerda (menor no. de prótons) e mais para baixo (maior no. de camadas eletrônicas), maior o raio atômico do elemento. Logo, o elemento de Z = 119 teria um átomo "gigante"]
C) a maior eletronegatividade. [Falso. Lembre-se que metais alcalinos, como no caso do elemento de Z = 119 têm maior tendência de perder elétrons, ou seja, menor eletronegatividade]
D) a maior energia de ionização. [Falso. energia de ionização refere-se à energia necessária para remover o elétron de um elemento no estado gasoso. Como o átomo do elemento de Z = 119 é enorme, seria bem fácil um outro átomo "roubar" seu elétron. O elemento de maior energia de ionização é o F (flúor), que tem um átomo bem pequeno, mas com muitos prótons]
E) o menor caráter metálico. [Falso. O elemento de Z = 119 teria um caráter metálico muito acentuado, já que faz parte da família 1A (metais alcalinos)]
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Distribuição eletrônica do elemento Z = 119 por subníveis: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d¹⁰7p⁶8s¹ <<<--- elétron do subn. 8s é o último a ser distribuído => é o mais energético. Mas não precisa fazer isso na hora da prova, vai te tomar muito tempo, pensa assim: se o elemento anterior ao citado no texto, de Z = 118, tem o último elétron (mais energético) na sétima camada eletrônica, evidentemente o seu imediato sucessor (Z = 119) terá um elétron a mais na oitava camada, tornando-o o mais energético.
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