Mistura de gases

(Unifor-CE) Considere o esquema abaixo.



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Ao abrir a torneira (T), ocorre a mistura dos gases e concomitantemente a reação total representada por

2NO(g) + 02(g) >>>>> 2N02 (g)

Esta reação é exotérmica. Deixa-se esfriar o produto da reação até 25°C. A pressão final, em atm, no sistema constituído pelos dois balões é:

a)0,33 b)0,66 c)0,99 d)1,0 e)1,5

Resposta: Alternativa b)

Euclides, só tem um problema que eu estou intrigado:

Como os coeficientes estequiométricos na equação química

(2NO+O2 >>> 2NO2) indicam a proporção em volume para os gases, ou seja, a equação química quer dizer que 2 litros de NO mais 1 litro de O2 resulta em 2 litros de NO2.

Assim, o volume final da mistura não seria 2 litros ,em vez de 3 litros? (Seria o mesmo raciocínio que vc usou no n° de mols, o valor de 'n').

Obrigado!

(2NO+O2 >>> 2NO2) indicam a proporção em volume para os gases, ou seja, a equação química quer dizer que 2 litros de NO mais 1 litro de O2 resulta em 2 litros de NO2.

são números de mols.

Eu sei que são número de mols, Euclides.

Entretanto, relembremos aqui que, na Química, pelo cálculo estequiométrico, (somente quando se trata de gases a Pressão e temperatura constantes) podemos dizer ,por exemplo, a respeito da equação química abaixo, que:

A equação: N2(g) + 3H2(g) >>> 2NH3

nos indica que:

1 molécula de N2 + 3 moléculas de H2 >>> 2 moléculas de NH3

1 mol de N2 + 3 mols de H2 >>> 2 mols de NH3

28g de N2 + 3*2g de H2 >>> 2*17 g de NH3

ou ainda que

1 litro de N2 + 3 litros de H2 >>> 2 litros de NH3 (Atenção, esta última linha só vale para gases a P e T constantes)



Sei que estas afirmações parecem óbvias, mas o que eu estou querendo dizer é que muitas vezes é fácil confundir isto. Por isso que, neste exercício, tratando-se de gases a P e T constantes (no final do exercício a P e T é a mesma), logo, pensei: a proporção entre os números de mols na equação química também podia ser associada aos gases.

Assim, pela equação, nós teríamos 2 litros de NO2 na mistura. Pelos menos é o que eu estava achando, mas a minha resposta acabou não batendo!