UEL - Distribuição eletrônica

Por meio da configuração eletrônica dos átomos dos elementos químicos, é possível caracterizar algumas de suas propriedades. Considere as configurações eletrônicas dos átomos, em seu estado fundamental, dos seguintes elementos químicos: 

 Elemento X = 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2

 Elemento Y = 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p5 

Elemento W = 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 

Elemento Z = 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s1 

Em relação aos dados apresentados, é correto afirmar: 




 a) Dentre os átomos apresentados, o átomo X apresenta a menor energia de ionização. 

 b) O ganho de um elétron pelo átomo Y ocorre com absorção de energia. 

 c) O átomo Y tem maior raio que o átomo X.

 d) O íon Z+ é isoeletrônico ao íon W − 

e) A ligação química entre o átomo X e o átomo Y é do tipo eletrostática

GABARITO:

Boa noite, gostaria da explicação das alternativas fiquei em dúvida em algumas 

Para essa questão, imagine a tabela periódica na cabeça. Não sei se a UEL fornece.
1) n = 3 --> 3o período
Termina em s2 = 2A
2) n = 3 = 3 período
Termina em p5 = 7A
Faça para o resto.

a) Energia de ionização aumenta pra cima e pra direita, não é o X
b) O Y é o ametal, ou seja, ele se estabiliza ao ganhar elétrons. Como a forma estável é a menos energética, ao ganhar elétrons ele libera energia.
c) Raio atômico aumenta pra baixo e pra esquerda.
d) Isoeletrônico = mesmo n de elétrons. Z+ = Z quando perde 1 = 18e
W- = W quando ganha 1e = 19
e) Sim, X é metal e Y é ametal, formando uma ligação iônica, que é mantida pela atração eletrostática, com base na Lei de Coullomb

Olha, se é 2A - X ele não estaria mais para a esquerda e assim teria menor energia de ionização?

X = 12 protons = Mg
Z = 19 protons = K
K = K = 4o período e família IA, sendo mais pra baixo e para esquerda do que o X = Mg, por isso com menor energia de ionização

Irei montar o raciocínio aqui para caso alguém procure a resolução dessa questão :] 




Elemento X = 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 -> 12 Mg 



Elemento Y = 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p5  -> 17 Cl 

Elemento W = 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 -> 18 Ar 

Elemento Z = 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s1 -> 19 K 












Mg Período 3 - Família 2
K Período 4 - Família 1

A) Incorreta -  K tem menor energia de ionização que o Mg 

B)  Incorreto - Libera Energia 


1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p5  -> Necessita de 1 elétron para a regra do Octeto ( 8 elétrons na Camada de Valência) .


“O elétron mais facilmente removível é aquele menos firmemente preso ao núcleo, e de mais alta energia”
 
Como o Cloro é um Ânion ( ganha elétrons para ficar estável) ele LIBERA energia, pois se ele absorvesse energia (suficiente) seu elétron iria para outro nível e assim estaria propenso a perder elétrons ( Cátion) . 




C - Incorreto 




Y - Cloro (Cl) 
X- Magnésio (Mg) 


Ambos em mesmo Período, Porém o Mg está na Família 2A / 2, ou seja mais para a esquerda e portanto, tem maior raio atômico 




D- Incorreto 


Isoeletrônico mesmo número de elétrons 


Z+ = Cátion : perde 1 elétron 
W- = ânion : ganha um elétron 


Elemento W = 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 : 18 elétrons

18 + 1 = 19 elétrons 

Elemento Z = 1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s1   : 19 elétrons 

 19 - 1 = 18 elétrons 


Assim, eles tem diferentes números de elétrons = não são isoletrônicos 






E ) Correta 


 "X é metal e Y é ametal, formando uma ligação iônica, que é mantida pela atração eletrostática, com base na Lei de Coulomb"