Distribuição eletrônica

Eu aprendi que a distribuição eletrônica ordena os orbitais em nível crescente de energia, mas o Atkins diz que o orbital 3d6 possui menos energia que o 4s2.
Fe:[Ar]4s2 3d6.
E agora?

O 4s tem menos energia que o 3d

Mas a distribuição eletrônica não ocorre em ordem crescente de energia?

RioBrancoabc escreveu:Mas a distribuição eletrônica não ocorre em ordem crescente de energia?

Sim, foi o que eu disse. O 3d é mais energético, por isso o elétron entre nele depois.

Então o Atkins está errado?

RioBrancoabc escreveu:Então o Atkins está errado?

Se ele afirmou que o 4s é mais energético, então tá errado. O que pode acontecer, é que no caso de um cátion, quando você retira elétrons ele sai da camada mais externa. Aí você tira primeiro do 4s

CaiqueF escreveu:

RioBrancoabc escreveu:Então o Atkins está errado?

Se ele afirmou que o 4s é mais energético, então tá errado. O que pode acontecer, é que no caso de um cátion, quando você retira elétrons ele sai da camada mais externa. Aí você tira primeiro do 4s

Mas isto está errado. O átomo perde os elétrons com maior energia justamente para obter mais estabilidade eletrônica com menor energia. Não faz sentido perder um elétron com menor energia sendo que pode perder outro com maior energia, deixando assim, o átomo com maior estabilidade.
O Atkins cita:
"[...] quando ocupados por elétrons, as energias dos orbitais (n-1)d ficam abaixo dos orbitais ns."

Já não sei, pois já encontrei muitos erros no Atkins, até em gráficos.

RioBrancoabc escreveu:

CaiqueF escreveu:

RioBrancoabc escreveu:Então o Atkins está errado?

Se ele afirmou que o 4s é mais energético, então tá errado. O que pode acontecer, é que no caso de um cátion, quando você retira elétrons ele sai da camada mais externa. Aí você tira primeiro do 4s

Mas isto está errado. O átomo perde os elétrons com maior energia justamente para obter mais estabilidade eletrônica com menor energia. Não faz sentido perder um elétron com menor energia sendo que pode perder outro com maior energia, deixando assim, o átomo com maior estabilidade.
O Atkins cita:
"[...] quando ocupados por elétrons, as energias dos orbitais (n-1)d ficam abaixo dos orbitais ns."

Já não sei, pois já encontrei muitos erros no Atkins, até em gráficos.

Essa informação tá trocada. O orbital (n-1)d é mais energético do que o ns.

Quanto ao eletron retirado, ele sai sempre da camada mais externa (de valência), independente da energia

Antes de estudar o Atkins eu sugiro reforçar a base pelo Feltre. É o que estou fazendo

E onde você viu que isto está errado? No Feltre?

The 4s sublevel is only lower in energy if there are no electrons in the 3d sublevel. According to the Aufbau principle, the 4s sublevel is filled before the 3d sublevel because the 4s is lower in energy. As the 3d sublevel becomes populated with electrons, the relative energies of the 4s and 3d fluctuate relative to one another and the 4s ends up higher in energy as the 3d sublevel fills. This is why when electrons are lost from the orbitals of the transition metals, they are lost from the 4s first because it is higher in energy.

Retirei de um site. Se não entender, use o google tradutor.