Distribuição eletrônica

por Convidado Sex 09 Dez 2016, 18:39

Relembrando a primeira mensagem :

Eu aprendi que a distribuição eletrônica ordena os orbitais em nível crescente de energia, mas o Atkins diz que o orbital 3d6 possui menos energia que o 4s2.
Fe:[Ar]4s2 3d6.
E agora?

por **CaiqueF** Sáb 10 Dez 2016, 16:29

Perfeito. Da próxima vez você faz essa pesquisa antes de perguntar então

por RioBrancoabc Sáb 10 Dez 2016, 17:44

Você também antes de falar que o livro tá errado.

por **CaiqueF** Sáb 10 Dez 2016, 18:03

Ok. Desculpa

por **CaiqueF** Sex 07 Abr 2017, 10:28

Recentemente pude compreender o que acontece e me lembrei dessa postagem.

Quando vazios, o orbital 3d é mais energético que o 4s, mas quando preenchidos (A partir do cobre, mais precisamente), o 4s passa a ser mais energético.
A mesma inversão acontece entre o 4d e 5s a partir do Rutênio.
Peço desculpas novamente pelo equívoco

Distribuição eletrônica - Página 2 BWY70eJ

Distribuição eletrônica - Página 2 BWY70eJ

Distribuição eletrônica - Página 2 Mb1gmGF

por Convidado Sáb 29 Abr 2017, 17:40

Na minha ideia, o átomo de hidrogênio teria o orbital 3s com menor energia que o 4s. Não há carga nuclear efetiva menor, pois não há elétrons para causar repulsão.

Esse modelo é, ao meu ver, para átomos com muitos elétrons.
Nesse caso, é necessário levar em conta os efeitos da carga nuclear efetiva e da penetração.

Desculpe a demora para resposta, não tinha visto.