TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA

por Jvictors021 Qua 28 Jul 2021, 00:20

Olá pessoal, me deparei com a seguinte fórmula em uma resolução de uma questão, mas em meu embasamento teórico não havia trabalhado com essa fórmula.... poderiam me dizer a dedução da mesma ???
https://i.servimg.com/u/f91/20/35/87/42/ddd10.png

Eu quando pegava exercícios assim resolvia pela 1 lei da termodinâmica (junto com lei de joule etc)

por **qedpetrich** Qua 28 Jul 2021, 04:27

Olá

Essa relação serve somente para gases ideais e monoatômicos.

Se um gás sofre uma transformação isovolumétrica, temos:

Q = mcv Δ T, onde m = nM, logo, Q = nMcv Δ T. O termo Mcv é também denominado calor específico molar à volume constante (Cv). Pelo princípio da primeira lei da termodinâmica, em transformações isovolumétricas, o gás não realiza trabalho, temos que:

Q = W + Δ U, logo toda energia interna é transformada em calor.

Q = Δ U => nCv Δ T = 3/2nR Δ T => Δ U = Cv Δ T = 3/2R Δ T.

por Jvictors021 Qua 28 Jul 2021, 05:53

qedpetrich escreveu:Olá

Essa relação serve somente para gases ideais e monoatômicos.

Se um gás sofre uma transformação isovolumétrica, temos:

Q = mcv Δ T, onde m = nM, logo, Q = nMcv Δ T. O termo Mcv é também denominado calor específico molar à volume constante (Cv). Pelo princípio da primeira lei da termodinâmica, em transformações isovolumétricas, o gás não realiza trabalho, temos que:

Q = W + Δ U, logo toda energia interna é transformada em calor.

Q = Δ U => nCv Δ T = 3/2nR Δ T => Δ U = Cv Δ T = 3/2R Δ T.

Obrigado,amigo, ajudou muito! Entender a origem da fórmula é essêncial para um bom entendimento da matéria ,ao meu ver claro. Grande abraço!!!