Soluções/Neutralização

(HUMANITAS) Considere duas soluções aquosas: uma de hidróxido de sódio e outra de ácido sulfúrico. Sabe-se que o hidróxido de sódio é base forte e que o ácido sulfúrico é ácido forte. 
a) Comparando soluções de igual concentração em mol/L dessas duas substâncias, indique qual solução sofre ionização. Justifique sua resposta. 
b) Escreva a equação química balanceada que representa a neutralização completa do ácido sulfúrico com o hidróxido de sódio. Calcule a concentração do sal formado, em mol/L, pela mistura de 1,0 L de ácido sulfúrico 0,1 mol/L com 1,0 L de hidróxido de sódio 0,2 mol/L, admitindo que o volume da solução obtida seja igual à soma dos volumes misturados.

Saudações!
Eu diria que a solução de ácido sulfúrico sofre ionização, pois o ácido sulfúrico é fruto de ligações covalentes e se ioniza em soluções aquosas, formando 2H+ + SO4-2. Esses íons não existem quando estão juntos, pois há o compartilhamento de elétrons.
As bases se dissociam apenas, pois são frutos de ligações iônicas, o que faz com que já tenham íons em sua composição. 

b) Eu diria que H2SO4 + 2NaOH===> Na2SO4 + 2H2O.

Haveria 0,1 mol de H2SO4 + O,2 mols de NaOH, o que forma 0,1 mol de ácido seguindo a proporção estequiométrica 1:2. Como há 2 litros de solução:
0,1/2= 0,05 mol/L.
Como não disponibilizaram o gabarito, espero que nossas respostas confiram rsrs