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Soluções - Neutralização

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Mensagem por luiseduardo Ter 24 Abr 2012, 14:47

Uma solução de NaOH de densidade 1,32 contém 28,8% por peso de NaOH. Qual o volume de solução N de H2SO4 necessário para neutralizar 1 litro da solução ?

gab:

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Mensagem por hygorvv Ter 24 Abr 2012, 15:53

Acho que falta algum dado sobre a solução de H2SO4 para resolver. Enfim, vou deixar até onde fiz.
Reação
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O

Sabemos que
T=ms/mt
mas, mt=d.V
T=ms/d.V

Substituindo:
0,288=ms/1,32.1000 (imagino que a unidade da densidade seja g/cm³)
ms=380,16g

Logo, temos n=380,16/40=9,504 mols

Voltando para a reação
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
2mol -----1mol
9,504mol --x
x=4,752 mol

Aqui falta algum dado (na minha opinião) para resolvermos a questão.

Vou aguardar algum outro membro se pronunciar também.

Espero que te ajude.


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Mensagem por luiseduardo Qui 26 Abr 2012, 00:03

Olá hygorvv,

Acho que ele quis dizer numa solução 1 N invés de 1 litro. Então basta igualar o número de equivalentes do NaOH e H2SO4:

380,16/(40) = 1.V

V =~ 9,5 L
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Mensagem por hygorvv Qui 26 Abr 2012, 02:09



Very Happy

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