(UEPG - 2017.2) Ácidos

por eivitordias Sex 02 Out 2020, 13:29

0,1 mol do ácido HBr é adicionado em água suficiente para formar 1,0 L de solução. Dada a constante de equilíbrio do ácido, Ka=1.10^9, assinale o que for correto sobre esta solução de ácido.

01) A concentração da solução de HBr é 0,1 mol/L.
02) A concentração de íons OH– em solução é 1.10^-14 mol/L
04) O HBr é um ácido forte.
08) A concentração de íons H3O+ em solução é 1,0 mol/L.
16) O pH desta solução é 1.

GABARITO:

por Ceruko Sex 02 Out 2020, 14:58

01) 0,1 mol de Hbr foi adicionado para formar 1 L de solução ---> 0,1 mol/L -- Verdadeira
02) Concentração de OH- x Concentração de H+ = 10^-14
{OH-} x 10^-1 = 10^-14
{OH-} = 10^-13 --- Falsa.
04) Hidrácidos fortes: HCl, HBr, HI-- Verdadeira.
08) Não sei demonstrar, mas em minha concepção o íon hidrônio (H3O+) é sinônimo do íon H+ ( se eu estiver errado, por favor me corrijam), e como {H+} é 0,1 mol/L --- Falsa.
16) pH= -log{H+} --> pH= -log 10^-1 ---> resolvendo --> pH =1 --Verdadeira.

por PedroFagundes Sex 02 Out 2020, 16:31

Só pra complementar o excelente desempenho do futuro primeiro lugar da UFSCar, vulgo Ceruko, a respeito da alternativa 8, a resolução do Ceruko está correta.

No que diz respeito ao H3O, ocorre que o H+ não ficará livre e feliz andando pela solução, ele se unirá com uma molécula de água, afinal, o Oxigênio tem 2 pares de elétrons e isso gera um polo negativo. Desta forma, dizer que existe uma concentração M de H+ é o mesmo que dizer que existe uma concentração M de H3O.