(UEPG PSS - 2017) pH
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(UEPG PSS - 2017) pH
por eivitordias Dom 27 Set 2020, 18:50
Na tabela abaixo são apresentados os valores de pH de algumas substâncias usadas no nosso dia a dia.
Substância pH
Vinagre 3,0
Suco de laranja 4,0
Leite de vaca 6,5
Leite de magnésia 10,0
Sabendo-se que a cor do indicador fenolftaleína muda de incolor para vermelho, na faixa de pH 8,0 – 10,0, assinale o que for correto.
01) A substância mais básica é o leite de magnésia.
02) A concentração de hidroxilas (OH–) no vinagre é aproximadamente 1x10–11 mol/L.
04) O indicador fenolftaleína não é indicado para verificar o pH do leite de vaca.
08) A concentração hidrogeniônica no suco de laranja é aproximadamente 1x10–4 mol/L.
Dúvida: Alguém poderia me explicar o item 04?
Substância pH
Vinagre 3,0
Suco de laranja 4,0
Leite de vaca 6,5
Leite de magnésia 10,0
Sabendo-se que a cor do indicador fenolftaleína muda de incolor para vermelho, na faixa de pH 8,0 – 10,0, assinale o que for correto.
01) A substância mais básica é o leite de magnésia.
02) A concentração de hidroxilas (OH–) no vinagre é aproximadamente 1x10–11 mol/L.
04) O indicador fenolftaleína não é indicado para verificar o pH do leite de vaca.
08) A concentração hidrogeniônica no suco de laranja é aproximadamente 1x10–4 mol/L.
- GABARITO:
- 01+02+04+08
Dúvida: Alguém poderia me explicar o item 04?
Última edição por eivitordias em Seg 28 Set 2020, 10:02, editado 1 vez(es)
eivitordias- Jedi
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Re: (UEPG PSS - 2017) pH
por Eduardo Rabelo Dom 27 Set 2020, 19:47
O PH de viragem dela é acima do PH do leite, que se não me engano é entre 7 e 6. Quando colocamos a Fenoftaleína no leite a coloração dela não apresenta mudança visível e impossibilita saber se o leite está mais ácido ou básico, ou até mesmo aproximar seu PH (do leite).
Achei uma tabela:
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Eduardo Rabelo
27.09.2020 19:47:01
Eduardo Rabelo- Fera
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Re: (UEPG PSS - 2017) pH
por Rory Gilmore Dom 27 Set 2020, 19:49
01) V, pois possui o maior pH.
02) V, cálculos:
pH + pOH = 14
3 + pOH = 14
pOH = 11
11 = - log [OH-]
[OH-] = 10- 11 mol/L.
04) V, a fenolftaleína é incolor em meio ácido ou neutro portanto não serve para identificar se a solução é ácida ou neutra.
08) V, cálculos:
pH = - log [H+]
4 = - log [H+]
[H+] = 10- 4 mol/L.
02) V, cálculos:
pH + pOH = 14
3 + pOH = 14
pOH = 11
11 = - log [OH-]
[OH-] = 10- 11 mol/L.
04) V, a fenolftaleína é incolor em meio ácido ou neutro portanto não serve para identificar se a solução é ácida ou neutra.
08) V, cálculos:
pH = - log [H+]
4 = - log [H+]
[H+] = 10- 4 mol/L.
Rory Gilmore- Monitor
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