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(UNIFESP) Equilíbrio

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Mensagem por febaemanuel12 Ter 02 Jun 2020, 19:00

Em princípio, a fluorita (CaF2) poderia ser usada na fluoretação da água, pois sua solução saturada apresenta uma concentração de íons fluoreto superior a 1 mg/L (1 ppm), que é a concentração recomendada na água de consumo. A fluorita não é usada para a fluoretação, pois a sua solubilização é lenta e difícil de ser conseguida. No entanto, sua solubilidade aumenta quando se adicionam sais de alumínio à água. 

a) Mostre que a concentração de F– numa solução saturada de CaF2 é superior a 1 ppm. Dados: KpS do CaF2 a 25 ºC = 3,2 . 10^-11. Massa Molar do F = 19 g/mol. 

b) Explique, usando apenas equações químicas representativas, por que a solubilidade aumenta com a adição de sais de alumínio, sabendo-se que o Al3+ hidrolisa e que o HF é um ácido fraco.


Conseguir o item a), mas o b... Agradeço cheers
Spoiler:
a)[F2] = 7,6 ppm > ppm b)...

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Mensagem por Luís Henrique Morais Leão Sab 25 Set 2021, 14:47

Letra A)
Hidrólise do sal:     CaF2 (s) ----dupla.seta----> Ca2+ (aq)  +  2F- (aq)

Solubilidade:           S                                        (S)                (2S)

Kps = [Ca2+].[F-]              3,2 . 10^-11 = 4S^3
Kps = S . (2S)^2                32 . 10^-12 = 4S^3
Kps = S . 4S^2                  32/4 . 10^-12 = S^3
Kps = 4S^3                       8 . 10^-12 = S^3
                                        raiz cúbica de 8 . 10^-12 = S
                                         S = 2 . 10^-4 mol/L


CaF2 (s) ----dupla.seta----> Ca2+ (aq)  +  2F- (aq)

S                                        (S)                (2S)

[F-] = 2S
[F-] = 2 . 2.10^-4
[F-] = 4. 10^-4 mol/L

C = M . MM
C = 4.10^-4 . 19
C = 76.10^-4
C = 7,6.10^-3 g/L
C = 7,6 mg/L       

7,6 mg/L = 7,6 ppm
Luís Henrique Morais Leão
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