Equilíbrio iônico Ufba
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Equilíbrio iônico Ufba
por Raquel Valadão Dom 03 Maio 2020, 21:25
Um determinado produto de limpeza, de uso doméstico, é preparado a partir de 2,5.10^-3mol de NH3para cada litro de produto. A 25C, esse produto contém, dentre outras espécies químicas, 1,0.10^-10 mol/L de H+(aq). Considerese que a equação de ionização da amônia em água é
NH3(g) + H2O(aq) -> NH4+ + OH-(aq). Calcule, em porcentagem, o grau de ionização da amônia nesse produto
Gab 4%
NH3(g) + H2O(aq) -> NH4+ + OH-(aq). Calcule, em porcentagem, o grau de ionização da amônia nesse produto
Gab 4%
Última edição por Raquel Valadão em Seg 04 Maio 2020, 18:40, editado 1 vez(es)
Raquel Valadão- Mestre Jedi
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Re: Equilíbrio iônico Ufba
por Vitor Ahcor Seg 04 Maio 2020, 16:07
A 25°C, Kw = 10^-14 . Assim:
[H+]*[OH-] = 10^-14 ⇒ [OH-] = 10^-4 M.
No equilíbrio:
NH3(g) + H2O(l) -> NH4+ + OH-(aq)
2,5*10^-3 ----- 0 0
-x ----- +x +x
(2,5*10^-3) -x ----- 10^-4 10^-4
Note que x = 10^-4 M. Assim, a fração ionizada da amônia é 10^-4/(2,5*10^-3) = 0,04 ou 4%.
*Obs: Não faz mt sentido escrever H2O(aq), uma vez que o solvente é a própria água
[H+]*[OH-] = 10^-14 ⇒ [OH-] = 10^-4 M.
No equilíbrio:
NH3(g) + H2O(l) -> NH4+ + OH-(aq)
2,5*10^-3 ----- 0 0
-x ----- +x +x
(2,5*10^-3) -x ----- 10^-4 10^-4
Note que x = 10^-4 M. Assim, a fração ionizada da amônia é 10^-4/(2,5*10^-3) = 0,04 ou 4%.
*Obs: Não faz mt sentido escrever H2O(aq), uma vez que o solvente é a própria água
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Só não entendi pq multiplicar [OH]*[H] e pq deu 10^-14
por Lucaslk Sab 25 Jun 2022, 16:43
Vitor Ahcor escreveu:A 25°C, Kw = 10^-14 . Assim:
[H+]*[OH-] = 10^-14 ⇒ [OH-] = 10^-4 M.
No equilíbrio:
NH3(g) + H2O(l) -> NH4+ + OH-(aq)
2,5*10^-3 ----- 0 0
-x ----- +x +x
(2,5*10^-3) -x ----- 10^-4 10^-4
Note que x = 10^-4 M. Assim, a fração ionizada da amônia é 10^-4/(2,5*10^-3) = 0,04 ou 4%.
*Obs: Não faz mt sentido escrever H2O(aq), uma vez que o solvente é a própria água
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