Tabela Periódica e Suas Propriedades Periódicas

a) O raio atômico cresce quando descemos em uma família. Isso porque quando descemos na família, estamos adicionando uma camada eletrônica inteira. Por exemplo: na família 1 temos a configuração 1s para o H, apenas a primeira camada, já para o lítio acrescentamos a camada 2s, quanto maior o número da camada mais afastada do núcleo, consequentemente, maior o raio atômico.


b) O que prende elétrons ao átomo? A interação coloumbica com o núcleo. Sabemos que essa força cai com o quadrado da distância. Então, quando mais distante do núcleo mais fácil de arrancar o elétron pois ele estará sendo atraído mais fracamente. Não apenas isso, mas ocorre um fenômeno chamado blindagem. Quando temos um elétron em um nível superior, os elétrons de camada inferior agem como um escudo e protegem o elétron superior dessa atração em parte (é uma proteção grande em alguns casos que não pode ser desconsiderada). Então, a energia de ionização depende tanto do raio como do número de camadas. Isso implica que a primeira energia de ionização decresce quando descemos em uma família.