dúvida limitante e excesso

Tetracloreto de carbono foi preparado reagindo-se 21,3 gramas de dissulfeto de carbono e 21,3 gramas de cloro. Calcule o rendimento percentual, sabendo-se que foram obtidos 7,70g de ccl4. Cs2+3cl2 ccl4+S2Cl2
a) 70% b)50% c) 75% d) 80% e) 95%
R=B

Gente, minha dúvida é só a respeito de quem é o limitante e excesso.
Vi essa resolução na net. Entendo os cálculos, mas não entendo pq  CS₂ é o reagente em excesso e o Cl₂ é o reagente limitante. Se tem outra forma de encontrar o rendimento sem envolver mol.
 
CS₂+ 3 Cl₂ = CCl₄ + S₂Cl₂

76,13 g CS₂--------- 3* ( 70,90 g Cl₂ )
21,3 g CS₂ ------------ x

x = 21,3 * 3 * 70,90 / 76,13

x =4530 ,51 g de Cl₂    (CS₂ é o reagente em excesso !)


76,13 g CS₂ -------------- 212, 7 g Cl₂
y ---------------------------- 21,3 g Cl₂

y = 21,3 * 76,13 / 212,7

y = 1621,569 / 212,7

y = 7,623 g de CS₂   ( Cl₂ é o reagente limitante !)

Usaremos o reagente limitante para o cálculo do rendimento!

CS₂+ 3 Cl₂ = CCl₄ + S₂Cl₂

21,23 g Cl2 / 70,90 => 0,3004 mols Cl2

3 mols Cl2  ------------- 1 mol CCl₄
0,3004 mols Cl2 -------- z 

z = 0,3004 * 1 / 3

z = 0,100 mols CCl₄

Por fim o rendimento:

0,100 mols * 153.81 => 15,381 g de CCl₄

( 7,70 / 15,381 ) * 100 % =

( 0,500 ) * 100 =>  50%

Boa noite,

Tendo em mãos as massas molares, pegue as suas informações em massa e transforme-as em número de mol (quantidade de matéria):

CS_2= \ 0,28 \ mol \\ Cl_2 = 0,3 \ mol \\ CCl_4= \ 0,05 \ mol

Usando agora a equação:

CS_2+ 3 Cl_2 = CCl_4 + S_2Cl_2

Perceba que o gás cloro não está em uma proporção de 3:1 com o CS_2 , veja que só seriam necessários 0,1 mol dele para consumir totalmente o cloro. Sendo assim, podemos afirmar que há um excesso de CS_2 e esse excesso é de 0,18 mol.

Queria saber pq não consigo encontrar o rendimento por meio das massas. 

CS₂  +     3 Cl₂ =        CCl₄ + S₂Cl₂

76,13 g CS₂----------- 152 g CCl₄
21,3 g CS₂ ------------ x
x= 42,18


21,3  deveria produzir 42,18  porém foram obtidos apenas 7,7 g de CCl4. Tá na cara que não dá 50% 

Boa noite,
Você está utilizando em seus cálculos o reagente em excesso!
Utilize o Cloro, pois esse é o limitante.

21,3 \ g \ Cl_2 \rightarrow x \\ 3 \times 71 \ g \ Cl_2 \rightarrow 154 \ g \ CCl_4

Resolvendo temos:

\boxed{x=15,4g}

Dessa forma, sabemos que, caso o rendimento fosse de 100%, teríamos a formação de 15,4g de tetracloreto de carbono, porém temos apenas 7,7g, então:

15,4g \rightarrow 100\% \\ 7,7g \rightarrow y \\ \\ \boxed{y=50\%}

Ahhh! Temos que usar o imotante. Não sabia. Muito obrigada!