Estequiometria - Reagente em Excesso/Reagente limitante

por reynnermoro 20/7/2020, 2:58 pm

Boa tarde,

Eu gostaria de saber como identifico se um reagente está em excesso ou quando ele é o reagente limitante?
Para exemplificar minha dúvida, demonstro a questão abaixo:

(Pucsp) Em uma reação entre ácido sulfúrico e
hidróxido de sódio, foram misturados 122,5 g de ácido
sulfúrico e 130 g de NaOH. Segue a equação não
balanceada:
H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(s) + H2O(l)
Qual o reagente limitante e a massa de NaOH
consumida, respectivamente?
Dados: H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23.
a) NaOH e 50 g
b) NaOH e 100 g
c) H2SO4 e 50 g
d) H2SO4 e 100 g

Gabarito: Letra D

por **Emanuel Dias** 20/7/2020, 4:29 pm

O primeiro passo é notar a proporção da reação na equação balanceada.

Assim com o Rory fez abaixo.

por **Rory Gilmore** 20/7/2020, 4:35 pm

I) Equação balanceada:
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(s) + 2H2O(l)

II) Massas molares:
H2SO4 = 98 g/mol
NaOH = 40 g/mol

III) Fixa um dos reagentes e obtem a massa do outro, nesse caso convém fixar a massa do H2SO4 porque precisamos da massa de NaOH.
98/40 = 122,5/m
m ~= 50 g de NaOH.

Foram gastos 50 g de NaOH. Logo sobraram 80 g NaOH que não foram consumidos porque a massa de H2SO4 é insuficiente (limitante).

por **Rory Gilmore** 20/7/2020, 4:42 pm

Emanuel Dias escreveu:
O primeiro passo é notar a proporção da reação na equação.
1 mol de ácido sulfúrico reage com 1 mol de hidróxido de sódio

Cometeu um pequeno deslize. Esqueceu de balancear a equação e por isso a proporção indicada está errada.

por **Emanuel Dias** 20/7/2020, 4:44 pm

Rory Gilmore escreveu:
Emanuel Dias escreveu:
O primeiro passo é notar a proporção da reação na equação.
1 mol de ácido sulfúrico reage com 1 mol de hidróxido de sódio
Cometeu um pequeno deslize. Esqueceu de balancear a equação e por isso a proporção indicada está errada.

Verdade, falta de atenção, obrigado pelo alerta.

por reynnermoro 21/7/2020, 1:15 pm

Rory Gilmore escreveu:I) Equação balanceada:
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(s) + 2H2O(l)

II) Massas molares:
H2SO4 = 98 g/mol
NaOH = 40 g/mol

III) Fixa um dos reagentes e obtem a massa do outro, nesse caso convém fixar a massa do H2SO4 porque precisamos da massa de NaOH.
98/40 = 122,5/m
m ~= 50 g de NaOH.

Foram gastos 50 g de NaOH. Logo sobraram 80 g NaOH que não foram consumidos porque a massa de H2SO4 é insuficiente (limitante).

Nossa, muito obrigado. Consegui entender bem melhor assim. Resolvi outro exercício de excesso com essa ideia e acertei.
Meus agradecimentos!