Estequiometria - Reagente em Excesso

Observe a reação representada abaixo, que pode ser utilizada para obtenção de cobre metálico. 

3 CuO + 2 NH3 → 3 Cu + N2 + 3 H20 

Utilizando essa reação, foram realizados dois experimentos, nos quais se partiu de quantidades diferentes dos reagentes, na ausência de produtos. As massas iniciais dos reagentes e as massas ñnais dos produtos foram cuidadosamente pesadas. Essas massas, em gramas, encontram-se no quadro abaixo. 



A análise desses dados permite concluir que as massas m1 e m2 da espécie NH3 apresentam a relação indicada na alternativa 

Alternativas:

Gabarito:

Alguém poderia me ajudar na resolução dessa questão? Obrigada.

Só estabelecer relações e fazer regra de 3

massas molares::::
CuO= 79,5
NH3=17
Cu=63,5
N2=28
H2O=18

3 CuO + 2 NH3 → 3 Cu + N2 + 3 H20 


No caso, pra achar m1 eu escolhi relacionar NH3 e N2  (poderia escolher qualquer um, mas eu quis N2 pois menor massa, pra facilitar minha vida hehe)


olhando a reação acima

No Experimento 1
2NH3     --------     1N2
2 . 17     --------     1 . 28
  x          --------      56


x= 68 = m1
m1=68


No Experimento 2
3CuO     ---------   2NH3
3 . 79,5  --------   2 . 17   
  954      -------    y

y= 136
só que m2 está em excesso (+50g)

m2= 136 + 50 
m2= 186


vale a relação da alternativa C
m2 = (m1 x 2) + 50.



186 = (68 x 2) + 50
186 = 186

-------------
obs, também poderia ter feito as outras relações no experimento 2
como
2NH3  ---- 1N2
2.17  ----  28
y      ---- 112
y=136

m2= 136 + 50
m2= 186

(aqui fica até mais fácil pois trabalho com menor massa, e fujo do decimal da massa do CuO)