Reagente limitante

FATEC
Amônia é matéria-prima fundamental na fabricação de produtos importantes, como fertilizantes, explosivos, antibióticos e muitos outros. Na indústria, em condições apropriadas, a síntese da amônia se realiza a partir de nitrogênio e hidrogênio gasosos, como mostra a equação:

N2(g)+3H2(g)--->2NH3(g)

Considerando que o nitrogênio e hidrogênio foram colocados para reagir em quantidades tais como na figura, onde 1 representa H2 e 2 representa N2 e supondo o rendimento de 100%, pode-se afirmar que:

Gabarito:
Hidrogênio é o reagente limitante

Oi Balanar,

pela figura são 11 moléculas de H2 para 6 de N2.

1 mol de H2 ---- 6.10²³ moléculas de H2
X --------------- 11 moléculas de H2
X = 1,83.10^-23 mol de H2

1 mol de N2 ---- 6.10²³ moléculas de N2
Y -------------- 6 moléculas de N2
Y = 1.10^-23 mol de N2

N2(g)+3H2(g)--->2NH3(g)

1 mol de N2 -------------- 3 mols de H2
1.10^-23 mol de N2 ------ W
W = 3.10^-23 mol de H2

A proporção pela equação é de 1 mol de N2 para 3 mols de H2. Se todo nitrogênio reagisse, precisaria 3.10^-23 mol de H2, mas há apenas 1,83.10^-23 mol.
Ou seja, o hidrogênio é o reagente limitante (e o nitrogênio, obviamente, o reagente em excesso).

Vlw Luís


Uma pergunta seu avatar e do digimon?

Sim, é o Myotismon lançando a asa espantosa kkkkk