concentração real da solução de HCl

por RamonLucas Dom 13 Out 2019, 07:46

Na padronização de uma solução de HCl 0,1 mol/L, 20 mL desta solução reagem completamente com 0,1263g de carbonato de sódio anidro (padrão primário utilizado para padronização de ácidos). Calcule a concentração real da solução de HCl. Massa molar do carbonato de sódio: 105,989 g/mol

Não possuo gabarito

por MatheusTeixeiraDias Qua 22 Abr 2020, 23:26

Boa noite,

Monte a equação:

2HCl + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaCl + H_2O

Encontre a quantidade de matéria do carbonato de sódio:

n=\frac{0,1263}{105,989}=1,191 \times 10^{-3}

Agora, seguindo a proporção (1:2), sabemos que a quantidade de HCl é de 2,382 \times 10^{-3} que, por sua vez, corresponde aos 20ml de solução, então:

2,382 \times 10^{-3} \rightarrow 20ml \\ \\ x \rightarrow 1000ml \\ \\ x=0,119

Essa é a concentração real da solução.

Espero ter ajudado.

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