FUVEST 2004 Estequiometria

por a.n.n Sex 27 Set 2019, 14:25

(FUVEST 2004)

Com a finalidade de determinar a fórmula de certo carbonato de um metal Me, seis amostras, cada uma de 0,0100 mol desse carbonato, foram tratadas, separadamente, com volumes diferentes de ácido clorídrico de concentração 0,500 mol/L. Mediu-se o volume de gás carbônico produzido em cada experiência, à mesma pressão e temperatura.

Então a fórmula do carbonato deve ser:

a) Me2CO3

b) MeCO3

c) Me2(CO3)3

d)Me(CO3)2

e)Me2(CO3)5

Resposta c)
Achei algumas soluções, contudo não entendi o pq de utilizar 744 ml (0,744l) no volume de CO2 para achar a quantidade de mol, e também como faz para achar Me2(CO3)3.

por folettinhomed Sex 27 Set 2019, 20:20

por Nickds12 Sex 27 Set 2019, 22:01

A ideia é, quando chega a 120 ml de HCl, quem modifica a quantidade do produto é o carbonato.

Em 744 ml eu tenho quantos mol de CO2?

24.8 L -- 1 mol
744*10^(-3) - x mol

744*10^(-3)/24.8 = 0.03 mol

Ou seja, a partir de 0.01 do carbonato eu produzo 0.03 mol de CO2.

0.01CO3 --> 0.03CO2

Considerando que somente essas duas moléculas possuem carbono na reação (as outras poderiam ser o HCl e água e alguma outra molécula formada), eu preciso multiplicar um lado por 300 e o outro por 100 para equilibrar.

3CO3 ---> 3CO2

Ou seja, ficaria com (CO3)3, por isso é letra C

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