(FACISA 2018) Q70 - Estequiometria

por Dr.Astro Sáb 14 Set 2019, 11:52

“O processo de Haber-Bosch é o mais importante método de obtenção de amoníaco. Nesse processo os gases nitrogênio e hidrogênio são combinados diretamente a uma pressão de 20 MPa e a uma temperatura de 500°C, utilizando o ferro como catalisador.” A reação de síntese do amoníaco pode ser representada quimicamente pela equação não balanceada abaixo:
$(FACISA 2018) Q70 - Estequiometria Gif$
Se uma massa de 20g de nitrogênio reagir com 20g hidrogênio, qual será a massa em gramas do reagente em excesso que sobrará na reação?
a)20,3
b)4,3
c)24,3
d)15,7
e)113,3

por Raquel Valadão Sáb 14 Set 2019, 14:18

A equação não está balanceada. Balanceie. Vc verá que N2 e H2 estão na proporção 1/2 --- 3/2

Regra de 3 pra saber
N2 --------- H2
28.1/2 ---- 3/2.2g
20g -------- x

x= 4,3g H2

Lê-se: "Se eu colocasse 20g de N2, isso iria reagir com 4,3g de H2".

(Isso valeria caso o seu x estivesse do lado do N2, você iria achar a mesma ideia, ou seja, que tem pouco N2 pra muito H2)
Então eu tenho 20g de H2, ou seja, ele está em excesso, já que eu deveria ter apenas 4,3g.

20-4,3=15,7 - D

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