[FACISA] Estequiometria
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[FACISA] Estequiometria
O ciclopropano pode ser utilizado em anestesias cirúrgicas em qualquer nível, das leves às mais fortes. É um gás, incolor e inflamável, fornecido em cilindros com pressão em torno de 5 kgf/cm². Uma das formas de síntese do ciclpropano está equacionada como segue:
Qual o volume de ciclopropano produzido, aproximadamente, em litros nas condições normais de temperatura e pressão a partir de 500 gramas de cloropropano, sabendo que houve rendimento da reação de 60% ?
a)
85,6
b)
80,5
c)
68,5
d)
60,8
e)
90,6
- Spoiler:
- E. To com dificuldade em achar o volume molar nessa pressão
Última edição por Vestestuda em Sex 22 Jun 2018, 10:58, editado 1 vez(es)
Vestestuda- Iniciante
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Re: [FACISA] Estequiometria
falta a equação, jovem
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"A liberdade, se é que significa alguma coisa, significa o nosso direito de dizer às pessoas o que não querem ouvir."
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Diego A- Monitor
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Re: [FACISA] Estequiometria
C3H7Cl = C3H6 + HCl
78,5 g --- 22,4*0,6 L
500 g --- x
x = 85,6 L de ciclopropano.
Minha resposta está diferindo do gabarito.
78,5 g --- 22,4*0,6 L
500 g --- x
x = 85,6 L de ciclopropano.
Minha resposta está diferindo do gabarito.
Hayzel Sh- Estrela Dourada
- Mensagens : 1110
Data de inscrição : 02/04/2016
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Re: [FACISA] Estequiometria
Os 500 g de cloropropano estavam nas CNTP quando reagiram, e o volume produzido de ciclopropano também. Não vejo motivos para usar a pressão fornecida pelo enunciado. Talvez eu tenha interpretado mal o problema?
Hayzel Sh- Estrela Dourada
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Re: [FACISA] Estequiometria
Coloquei a equação e eu cheguei na A tbm usando 22,4, mas o gabarito oficial é a E[http://cepros.cesed.br/provas-vestibular-anteriores/] Prova med 2017.1
Vestestuda- Iniciante
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Re: [FACISA] Estequiometria
E por PV = nRT?
Contudo, pro valor bater o examinador teve que considerar apenas umas casas decimais, não calculadora fica 91,10...
Contudo, pro valor bater o examinador teve que considerar apenas umas casas decimais, não calculadora fica 91,10...
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Diego A- Monitor
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Re: [FACISA] Estequiometria
N entendi. Bota tua resol. completa aí.Diego A escreveu:E por PV = nRT?
Contudo, pro valor bater o examinador teve que considerar apenas umas casas decimais, não calculadora fica 91,10...
Vestestuda- Iniciante
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Re: [FACISA] Estequiometria
500/78,5 = n (mol cloroprop)
Pelo rend, 0,6n,
PV = (0,6n)RT
V aprox= 91,10 (tirando os valores na calculadora)
R = 0,082
T = 298
Acho confuso, porque pra mim não precisaria usar equação, assim como vcs fizeram
Pelo rend, 0,6n,
PV = (0,6n)RT
V aprox= 91,10 (tirando os valores na calculadora)
R = 0,082
T = 298
Acho confuso, porque pra mim não precisaria usar equação, assim como vcs fizeram
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Diego A- Monitor
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Re: [FACISA] Estequiometria
Pelo rendimento, 0,6n mol de ciclopropano, não de cloropropano. Por esse motivo, precisa usar, sim, a equação, pra saber que a proporção é de 1:1. Se a proporção fosse de 1:2, por exemplo, você teria que colocar 2*0,6n mol na Equação de Clapeyron.
Além disso, a temperatura nas CNTP é 273 K ou 0 ºC; 298 K é condições ambientais de temperatura e pressão. Se você usar, na sua equação, 273 K, obterá o mesmo valor que eu obtive.
O volume molar nas CNTP é 22,4 L; nas condições ambientais, 24,6 L. Quem não soubesse desses valores teria que usar a Equação de Clapeyron de qualquer jeito, pra achar o volume molar nas CNTP.
Além disso, a temperatura nas CNTP é 273 K ou 0 ºC; 298 K é condições ambientais de temperatura e pressão. Se você usar, na sua equação, 273 K, obterá o mesmo valor que eu obtive.
O volume molar nas CNTP é 22,4 L; nas condições ambientais, 24,6 L. Quem não soubesse desses valores teria que usar a Equação de Clapeyron de qualquer jeito, pra achar o volume molar nas CNTP.
Hayzel Sh- Estrela Dourada
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Re: [FACISA] Estequiometria
Hayzel Sh escreveu:Pelo rendimento, 0,6n mol de ciclopropano, não de cloropropano. Por esse motivo, precisa usar, sim, a equação, pra saber que a proporção é de 1:1. Se a proporção fosse de 1:2, por exemplo, você teria que colocar 2*0,6n mol na Equação de Clapeyron.
Além disso, a temperatura nas CNTP é 273 K ou 0 ºC; 298 K é condições ambientais de temperatura e pressão. Se você usar, na sua equação, 273 K, obterá o mesmo valor que eu obtive.
O volume molar nas CNTP é 22,4 L; nas condições ambientais, 24,6 L. Quem não soubesse desses valores teria que usar a Equação de Clapeyron de qualquer jeito, pra achar o volume molar nas CNTP.
Maravilhosa
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