FACISA 2018/1 - pH
2 participantes
PiR2 :: Química :: Físico-Química
Página 1 de 1
FACISA 2018/1 - pH
O pH possui grande influência sobre a atividade biocida do cloro em água. Um aumento no pH diminui substancialmente a atividade biocida de cloro. Visto que o ácido hipocloroso se dissocia em hipoclorito em água, qual deve ser este grau de dissociação quando a concentração hidrogeniônica for 2,5.10-7?
Dado: constante de equilíbrio da dissociação do ácido hipocloroso em íon hipoclorito de 2,5.10-8.a) 9,10%
b) 90,90%
c) 11%
d) 10%
e) 100%
- Gabarito:
- b) 90,90%
Alguém pode ajudar nessa questão?
reschus98- Padawan
- Mensagens : 61
Data de inscrição : 03/07/2017
Idade : 25
Localização : Porto Alegre, RS, Brasil
Re: FACISA 2018/1 - pH
Olá,
A equação que representa o equilíbrio proposto é dada por:
HClO_{(aq)} \ \rightleftharpoons \ ClO^{-}_{(aq)} \ + \ H^{+}_{(aq)}
Montando o quadro de equilíbrio, tem-se:
HClO_{(aq)} \ \rightleftharpoons \ ClO^{-}_{(aq)} \ + \ H^{+}_{(aq)}
Início x 0 0
Reagiu - x\alpha + x\alpha + x\alpha
Formou x(1-\alpha ) + x\alpha + x\alpha
No equilíbrio, Ka = [H+][ClO-]/[HClO] = 2,5 x 10-8
Daí,
(2,5 x 10-7)(x\alpha )/(x(1-\alpha )) = 2,5 x 10-8
\alpha = 9,10\%
A equação que representa o equilíbrio proposto é dada por:
Montando o quadro de equilíbrio, tem-se:
Início x 0 0
Reagiu - x
Formou x(1-
No equilíbrio, Ka = [H+][ClO-]/[HClO] = 2,5 x 10-8
Daí,
(2,5 x 10-7)(x
____________________________________________
Links úteis:
Regras do fórum |
Como colocar imagens nas mensagens |
Como inserir códigos LaTex nas mensagens |
“A dedicação é a mãe da boa sorte.”
Mateus Meireles- Matador
- Mensagens : 763
Data de inscrição : 14/07/2018
Idade : 27
Localização : Fortaleza/CE
Re: FACISA 2018/1 - pH
Mas o gabarito aponta que a alternativa correta é a "B", 90,90%Mateus Meireles escreveu:Olá,
A equação que representa o equilíbrio proposto é dada por:HClO_{(aq)} \ \rightleftharpoons \ ClO^{-}_{(aq)} \ + \ H^{+}_{(aq)}
Montando o quadro de equilíbrio, tem-se:HClO_{(aq)} \ \rightleftharpoons \ ClO^{-}_{(aq)} \ + \ H^{+}_{(aq)}
Início x 0 0
Reagiu - x\alpha + x\alpha + x\alpha
Formou x(1-\alpha ) + x\alpha + x\alpha
No equilíbrio, Ka = [H+][ClO-]/[HClO] = 2,5 x 10-8
Daí,
(2,5 x 10-7)(x\alpha )/(x(1-\alpha )) = 2,5 x 10-8\alpha = 9,10\%
reschus98- Padawan
- Mensagens : 61
Data de inscrição : 03/07/2017
Idade : 25
Localização : Porto Alegre, RS, Brasil
Re: FACISA 2018/1 - pH
reschus98 escreveu:
Mas o gabarito aponta que a alternativa correta é a "B", 90,90%
Acredito que o gabarito esteja errado.
____________________________________________
Links úteis:
Regras do fórum |
Como colocar imagens nas mensagens |
Como inserir códigos LaTex nas mensagens |
“A dedicação é a mãe da boa sorte.”
Mateus Meireles- Matador
- Mensagens : 763
Data de inscrição : 14/07/2018
Idade : 27
Localização : Fortaleza/CE
Tópicos semelhantes
» (FACISA 2018) Q70 - Estequiometria
» Concentração de solução FACISA - 2018
» Facisa: Mitose
» [FACISA] Estequiometria
» Facisa - Ciclo Celular
» Concentração de solução FACISA - 2018
» Facisa: Mitose
» [FACISA] Estequiometria
» Facisa - Ciclo Celular
PiR2 :: Química :: Físico-Química
Página 1 de 1
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos
|
|