UEL Considere um sistema termodinâmico...

Entropia (com o mecanismo contido na segunda lei da termodinâmica) cresce a medida que a reaçao se torna menos reversível (basta pensar que quanto menos reversivel, mais desordenado fica o sistema: quanto mais eu misturo bolas em uma caixa, mais dificíl seria colocar cada bola em sua posição original)

Tambem poderia pensar que a entropia cresce com a quantidade de energia nao transformada em trabalho (energia dissipada), porque se a energia se dissipou, como eu poderia transformar o que sobrou de volta? 

E energia cinética seria a energia contida no movimento. Se as moléculas fazem translação, entao elas contem energia cinética, pois eh um movimento. E primeira lei da termodinamica/temperatura sao outros dois conceitos que estao abordados de forma correta.

Portanto, II, III e IV corretas


II. No nível molecular, a temperatura é a grandeza que mede a energia cinética média de translação das moléculas de um gás monoatômico e a primeira lei da Termodinâmica nos permite definir a energia interna U do sistema.
III. Um processo é irreversível, em termos termodinâmicos, graças à dissipação de sua energia e à variação positiva de sua entropia.
IV. A segunda lei da Termodinâmica pode ser enunciada da seguinte forma: a entropia do universo sempre cresce (ou permanece constante, em um processo reversível).

A I nao estaria correta porque se o gás cresce, entao acontece um aumento na reversibilidade, consequentemente da entropia, porque seria mais difícil reverter o volume do gás para seu estado original.