UEPG 2019/2 - ângulos de ligação

Considerando a geometria das ligações químicas presentes nas moléculas CH4, NH3 e H2O, assinale o que for
correto.
Dados: C(Z=6), H(Z=1), N(Z=7), O(Z=
01) O ângulo de ligação H-O-H na molécula H2O é menor do que o ângulo de ligação H-N-H na molécula NH3.
02) O ângulo de ligação H-C-H na molécula CH4 é maior do que o ângulo de ligação H-N-H na molécula NH3.
04) O ângulo de ligação H-O-H na molécula H2O é menor do que o ângulo de ligação H-C-H na molécula CH4.
08) O ângulo de ligação H-C-H na molécula CH4, o ângulo de ligação H-N-H na molécula NH3 e o ângulo de ligação H-O-H na molécula H2O são todos superiores a 90º.
R= Todas corretas.

Há alguma maneira de resolver essa questão sem saber os ângulos? Só sabia o do metano. Obrigado!!

01) Pela teoria da Repulsão do Par de Elétrons no Nível de Valência (RPENV ou VSEPR), a molécula de H2O possui um Oxigênio com apenas 2 ligantes se repelindo enquanto possui 2 pares elétrons completando 2 orbitais, enquanto a molécula de NH3 possui um Nitrogênio com 3 ligantes se repelindo enquanto possui 1 par de elétrons completando 1 orbital. Quanto mais ligantes maior a repulsão entre os ligantes e maiores os ângulos de ligação.

02) Novamente, pelo mesmo motivo, mais ligantes, maiores os ângulos de ligação.

04) A explicação que a anterior.

08) Sim, H2O = angular, CH4 = tetraédrica, NH3 = trigonal piramidal.