(UEPG - 2019.2) Oxi-redução

por eivitordias 30/8/2020, 7:00 pm

Dada a seguinte reação balanceada de oxi-redução, assinale o que for correto.
2 KMnO4(aq) + 16 HCℓ(aq) → 2 KCℓ(aq) + 2 MnCℓ2(aq) + 8 H2O(ℓ) + 5 Cℓ2(g)

01) Os íons Cℓ- no HCℓ sofrem oxidação formando Cℓ2.
02) O número total de elétrons envolvidos na reação é de 10 e-.
04) O agente redutor da reação é o MnO4-.
08) O Mn apresenta número de oxidação +6 no KMnO4.
16) O íon Cℓ- é o agente oxidante da reação.

RESPOSTA:

Minha dúvida está no item 02.
Alguém poderia me explicar, por favor, como faço para saber o total de elétrons envolvidos na reação?
É algo que sempre tive dificuldades de entender nessas questões de oxi-redução pale

Obrigado!

por **Rory Gilmore** 31/8/2020, 4:05 pm

Identifique quais elementos perdem elétrons e quantos elétrons são perdidos por cada átomo desses elementos. Depois verifique quantos átomos desses elementos perderam efetivamente elétrons (se for o caso) e por fim calcule o total de elétrons trocados na reação.

KMnO4 NOX DOS ELEMENTOS:
K = + 1
Mn = + 7
O = - 2

HCl NOX DOS ELEMENTOS:
H = + 1
Cl = - 1

KCl NOX DOS ELEMENTOS:
K = + 1.
Cl = - 1.

MnCl2 NOX DOS ELEMENTOS:
Mn = + 2.
Cl = - 1.

H2O NOX DOS ELEMENTOS:
H = + 1.
O = - 2.

Cl2 NOX DOS ELEMENTOS:
Cl = 0.

∆nox Mn = - 5.
∆nox Cl = 1.

Cada átomo de Cl está perdendo um elétron quando vai do HCl para o Cl2. Como existem 10 átomos de cloro perdendo elétrons, pois formam-se 5 Cl2, o total de elétrons envolvidos na reação (doados) é 10.

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