Equilíbrio químico - ENEM 2018

por j_lucasps Qua 27 Fev 2019, 20:20

O sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado na forma de suspensão como contraste em radiografias de esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio aquoso estabelece o seguinte equilíbrio:

Por causa da toxicidade do bário (íon), é desejado que o contraste não seja absorvido, sendo totalmente eliminado nas fezes. A eventual absorção de íons de bário, porém, pode levar a reações adversas ainda nas primeiras horas após sua admnistração.

Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essa suspensão em:

(A) Água destilada
(B) Soro fisiológico
(C) Solução de cloreto de bário
(D) Solução de sulfato de bário
(E) Solução de sulfato de potássio.

Gabarito: E.

por **Giovana Martins** Sáb 02 Mar 2019, 01:36

Ao adicionarmos sulfato de potássio ao equilíbrio químico, estaremos, inevitavelmente, adicionando íons sulfato ao equilíbrio, o que, pelo Princípio de Le Chatelier, fará com que o equilíbrio seja deslocado no sentido de formação de sulfato de bário, o que acarretará no consumo dos íons bário minimizando seus efeitos.

\\K_2SO_{4}_{(aq)}\to 2K^{+}_{(aq)}+SO_4^{2-}_{(aq)}

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