[DÚVIDA] - Eletrólise

por **Kongo** Qui 14 Jul 2011, 20:23

Através de 100 mL de uma solução contendo 2,841g de Zn(NO3)2 fizeram-se passar 965 Coloumbs. Qual é a concentração mol/L de Zn2+, na solução, após a eletrólise?

Dados:
massas atômicas: N=14; O=16; Zn=65,4.

Gabarito:

Spoiler:

por PauloHenrik_1991 Sex 15 Jul 2011, 01:03

Massa molar do Zn(NO3)2 = 189,4 g/mol

Zn+² + 2e- ---> Zn
2 mols de eletrons geram 1 mol de Zn
2*96500 C --- 65,4 g
965 C -------- m
m = 0,327 g

n(Zn)formados = m/M = 0,327/65,4 = 0,005 mol
n(Zn++)total = n(Zn(NO3)2)total = 2,841 g/189,4 = 0,015 mol

n(Zn++)restante = 0,015 - 0,005 = 0,01 mol

Molaridade = n(Zn++)/V = 0,01 mol/0,1 L = 0,001 M