Corrosão

Na corrosão de metais, ocorre a deterioração do material devido a uma reação de oxirredução do metal com o meio. O ferro, por exemplo, é facilmente oxidado quando exposto ao ar e à umidade, formando o óxido de ferro mono-hidratado (Fe₂O₃ . H₂O), conhecido como ferrugem, conforme a reação balanceada a seguir:
     
            2 Fe + 1,5 O₂ + H₂O →  Fe₂O_{3 .} H₂O 

 Sabendo que um pedaço de 10,0g de ferro foi exposto ao ar e à umidade, oxidando-se totalmente, qual a massa, aproximada, de ferrugem formada? 

Dados de massas atômicas: H= 1,0u; O= 16,0u; Fe= 55,8u.


 a) 10,0g. b) 14,3g. c) 15,9g. d) 28,6g. e) 31,8g.

Bom dia!

2 Fe + 1,5 O₂ + H₂O →  Fe₂O_3 . H₂O 
2 mols :1,5 mol : 1 mol:  1 mol  (proporção)

Mols de ferro: n = 10/55,8 =~ 0,18 mol

Da proporção: 2 mols Fe --- 1 mol Fe₂O_3 . H₂O 
                      0,18    ---------- x
x = 0,09 mol de  Fe₂O_3 . H₂O 


m( Fe₂O_3 . H₂O ) = 2.55,8 + 4.16 + 2.1 = 177,6 g/mol


Para descobrir a massa da ferrugem: n = M/m --> 0,09 = M/ 177,6 --> M =~ 15,9g


Qualquer dúvida ou erro meu, é só falar!