Energia dissipada

A fim de determinar, termoquimicamente, a quantidade de energia contida em um alimento, um estudante queima 200 g de Castanha do Pará, cujo valor energético é mostrado na imagem abaixo: 



Para isso, ele realiza um experimento em que utiliza o calor liberado pela queima do alimento para aquecer 300 g de água, elevando sua temperatura de 20oC para 90oC. Sabendo-se que o sistema era aberto (sem isolamento térmico),verifica-se que a porcentagem de energia dissipada para o ambiente é (Dados: considere o calor específico da água igual a 1 cal/goC.) A) 1,92 B) 3,84 C) 10,00 D) 38,40 E) 98,08

Cada 100 g de castanha tem 548 kcal, mas foram usados 200 g -> 2.548 = 1096 kcal

Parte da energia da queima vai aquecer a água, e outra parte será perdida para o meio.

1096.10³ = 300.1.70 + E
E = 1075 kcal

Calculando a porcentagem:

1075/1096 = 98,08 %

Lucas Pedrosa. escreveu:
1096.10³ = 300.1.70 + E

Oi Mateus, deixa eu ver se eu entendi

Você usou a fórmula Q=m.c.t

mct=mct + E

Agora eu não entendi pq usou 1096 como massa da castanha... E menos ainda por que usou o número 1000. Poderia explicar por favor?

Caso alguém souber poderia ajudar, por favor? Queria muito entender essa questão!!! Obrigado

Bem vindo, Marcos!


ele usou a energia fornecida na tabela nutricional

vou pegar o que o próprio Lucas disse:

"Cada 100 g de castanha tem 548 kcal, mas foram usados 200 g -> 2.548 = 1096 kcal"
o 1000 vem kilo calorias ali da tabela



Energia tabela = mct + E


Fez sentido agora?

Obrigado Monica. 

Bom... Eu acho que ele usou a fórmula Q=M.c.t

mct(castanha)=mct(água) + E
1096.10³       = 300.1.70    + E

Essa é a minha dúvida. Em relação à água, ele fez certinho, usou m como massa (da água), c da água e mudança de temperatura da água. Já a massa da castanha, o calor específico dela... não deu de compreender. Ele deveria ter usado esses dados e não o Kcal da castanha, certo?

Não

O calor utilizado para aquecer 300 g de água foi: Qa = 300.1.70 = 21 000 cal = 21 kcal

O calor fornecido pela queima da castanha foi: Qc = 1 096 kcal

Calor perdido para o ambiente = Qc - Qa = 1 096 - 21 = 1 075 kcal

p = (1 075/1 096).100 ~= 98,08 %

Marcos, com relação a castanha, ele não usou o m.c.t, ele usou a tabela, pois aquele é o calor por ela fornecido em usa combustão

ele usou o m.c.t apenas para a água

para usar o m.c.t com a castanha ele precisaria do calor específico dela, o que não temos

essa fórmula Q= m.c.t nos fornece a quantidade de calor em calorias, assim como a tabela!

Hoje, refazendo, consegui compreender plenamente. Obrigado a todos