Diluição 4

Para não ficarem muitas postagens, vou colocar junto as questões que estou sem gabarito:

a)Uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3) de concentração molar 0,50 mol/L com volume de 250 mL, deve ser diluída com água para a concentração de 26,6 g/L. Qual a quantidade de soluto, em mols, que pode ser esperada para essa solução? 

Não consegui fazer.

b)Qual o volume de água destilada que devemos adicionar a 150 mL de uma solução a 7.0% de um xampu para automóvel a fim de torná-la a 3,0%? 

Cheguei em 200 ml. vc = v'c' --> 7.150 = 3.v --> 450ml, portanto 350 - 150 = 200ml.

c) Que massa de água deve ser acrescentada à massa m de uma solução aquosa a 25% em massa de MgCl2, para convertê-la em uma solução a 10% em massa? 
a) 10m/ 25 
b) 25m/10 
c) 10m 
d) 15m/10 
e) 25m/95 

Gabarito :

a)Uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3) de concentração molar 0,50 mol/L com volume de 250 mL, deve ser diluída com água para a concentração de 26,6 g/L. Qual a quantidade de soluto, em mols, que pode ser esperada para essa solução?
-0,5M = 53g/L
                 
Ci.Vi=C.V                                0,5 --- 250ml
53.250=26.V                            x --- 498ml
V=498ml                                    x~1mol
c) Que massa de água deve ser acrescentada à massa m de uma solução aquosa a 25% em massa de MgCl2, para convertê-la em uma solução a 10% em massa?
-dH20=1g/ml
-25% em massa = 25 em 100g solução                                        
                                     
25.100=10.V                       150---100
V=250ml                           15--10
Vadd=150ml(150g)

Ainda estou com algumas dúvidas:

a) Vejo que você usou o 0,5 mol/l nas duas contas, eu não entendi o por quê, agora eu estou analisando e pensei da seguinte maneira:


106g --- 1

26,6 --- x mol
 x~0,25 mol


Está certo?


c) Caso fosse uma questão dissertativa, é correto responder assim ou o corretor pode considerar algo errado? (já que assim, faz-se uma suposição de volumes)

na alternativa a, eu penso o seguinte:
Jogaria na fórmula que relaciona Molaridade e concentração comum

Molaridade (massa molar) = Concentração Comum (g/L) / Massa Molar
Molaridade final = Cf / Massa molar do Na2CO3
Mass molar do Na2CO3 = 23.2 +12 + 16.3 = 106 g/mol

Mf = 26,6 / 106  
Mf = 0,25 mol/L

essa é a molaridade final da solução Mf= 0,25 mol/L 
penso que era isso que ele deveria ter perguntado


a pergunta do exercício foi viajada porque tá perguntando o número de mols... o cara só adicionou água, não tem como surgir ou desaparecer mols do nada... só muda a concentração

perceba que se eu fizer a regra de três pro número de mols no final:

                                         0,25 mols  ------  1000ml
                                              x         ---       498,12 ml (volume final)
                                             x= 0,12453 mols no final da solução


Agora voltando lá no início antes do cara diluir o trem
0,5 mol/ L

ou seja    0,5 mol ------- 1000ml
                     x        ---     250
x=0,125 mols no início da solução

Então, na minha primeira lida na questão eu também estranhei, faria muito mais sentido pedir o mol, quantidade, molalidade, (sei lá) de solvente adicionado. Obrigado Aluna59 e Magcamile